【教案】人教版高中化学选修四学案：4.2化学电源学案.docVIP

第二节 化学电源 班级: 姓名: 组别: 【 学习目标】 1、 2、 3、如：铅蓄电池。反应方程式如下式： Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) +2H2O(l) ①其放电电极反应： 负极( )： 正极( )： ②其充电反应是上述反应的逆过程，则电极反应： （电化学上规定：发生氧化反应的电极为阳极，发生还原反应的电极为阴极） 阴极： 阳极： 燃料电池 燃料电池是一种持续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。它与一般的化学电源不同，一般化学电池的活性物质储存在电池内部，故而限制了电池的容量，而燃料电池的电极本身不包括活性物质，只是一个催化转化元件。 如：氢氧燃料电池。 ①酸性介质时，电极反应： 负极： 正极： 总反应： ②碱性介质时，电极反应： 负极： 正极： 总反应： 除H2外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料；除纯氧气外，空气中的氧气也可作氧化剂。 燃料电池与前几种电池的差别： ①氧化剂与还原剂在工作时不断补充； ②反应产物不断排出 ③能量转化率高(超过80%)，普通的只有30%，有利于节约能源。 [补充] 判断电池优劣的标准： （１）比能量［符号(A·h/kg)，(A·h/L)］ 指电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少 （２）比功率[符号是W/kg，W/L)] 指电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小 （3）电池的储存时间的长短 除特殊情况外，质量轻、体积小而输出电能多、功率大、储存时间长的电池，其质量好。 巩 固 练 习 1、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 （ ） A. DCAB B. DABC C. DBAC D.BADC 2、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是 （ ） 正极附近SO42-的浓度逐渐增大 B.负极附近SO42-的浓度逐渐减小 C.负极附近SO42- 的浓度逐渐增大 D.正负极附近SO42-的浓度基本不变 3、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是（ ） 正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液 正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO3）3溶液 正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液 正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4 溶液 4、银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是 （ ） A. Ag B. Zn(OH)2 C.