【教案】【人教版】高中化学必修一导学案：4.1无机非金属材料的主角---硅（一）.docVIP

第四章 非金属元素及其化合物 无机非金属材料的主角---硅（一） 一、学习目标 1．了解硅元素在自然界中的存在形式； 2．知道二氧化硅的性质； 3．了解硅酸的性质及制法，了解硅酸钠的性质； 4．知道硅、二氧化硅的在信息技术、材料科学等领域的应用。 二、学习重点，难点 重点：二氧化硅的性质 难点：硅酸盐的丰富性和多彩性 三、学习过程 1．硅的存在 在已经发现的100多种元素中，除稀有气体外，非金属只有 ＿＿＿＿＿＿ 。地壳中含量最多的前两种元素＿＿＿＿＿＿ 构成了地壳的基本骨架。碳原子和硅原子的最外层均有＿＿＿＿＿＿＿ 个电子，都是既不容易的电子也不容易失去电子。碳是构成＿＿＿＿＿＿的主要元素，硅的＿＿＿＿＿＿ 构成了地壳中大部分岩石。沙子和土壤。 2．二氧化硅在自然界中的存在形式和用途 二氧化硅是硅重要的化合物，天然存在的二氧化硅分＿＿＿＿＿ 和＿＿＿＿＿ 两种。天然石英晶体是结晶的＿＿＿＿＿ ，无色透明的晶体叫做＿＿＿＿＿＿ ，具有彩色环带状或层状结构的称为 ＿＿＿＿＿ 纯净的SiO2是 ＿＿＿＿＿ 的基本原料。 3.SiO2的空间结构SiO2是酸性氧化物，能与＿＿＿＿ 发生反应 SiO2+CaO SiO2+2NaOH= 思考感悟： 实验室里使用的玻璃试剂瓶的成分之一是SiO2，同学们有没有注意到盛放NaOH溶液的试剂瓶与盛放盐酸的试剂瓶有什么差别？ （2）SiO2能与氢氟酸发生反应：4HF+ SiO2= SiO2是玻璃的主要成分之一，因此盛氢氟酸的试剂瓶不能用玻璃容器（可用塑料瓶）。 5．硅酸 硅酸是一种很弱的酸，其酸性比碳酸的酸性＿＿＿＿＿ ，溶解度＿＿＿ 。硅酸可以通过 可溶性硅酸盐与其他酸反应制得。“硅胶”是 ＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ，常 用作实验室瓶装药品和袋装食品的 ＿＿＿＿ 也可用作 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。 思考感悟 碳酸和硅酸的制作方法有什么区别？为什么？ 要点提示： 二氧化硅虽然是硅酸的酸酐，但是不能溶于水。 思维激活： 二氧化碳和二氧化硅都属于酸性氧化物，酸性氧化物有哪些性质？ 重点突破： 1．SiO2和CO2的性质比较 化学式 SiO2 CO2 熔沸点 化学性质 制法 与 用途 2．硅酸的性质 硅酸是一种白色的固体，溶解度很小。其酸性很弱，比碳酸还弱，具有酸的通性，加热时可以分解生成SiO2和水。 硅酸一般可由可溶性硅酸盐与其他酸反应制得。如： Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 Na2SiO3+CO2 + H2O = Na2CO3+H2SiO3 它们都符合“强酸制弱酸”的原理。 交流与探讨： 1． SiO2具有哪些物理性质？ SiO2的化学稳定性如何？你的根据是什么？ 2． SiO2和CO2的性质有何差异？这些差异是由什么决定的？ 四、展示与交流 五、课堂例题 例1：下列关于二氧化硅的说法错误的是（ ） A、二氧化硅分子是由一个硅原子和两个氧分子构成 B、二氧化硅与二氧化碳结构不同，物理性质有很大差异 C、二氧化硅是硅酸的酸酐 D、二氧化硅是酸性氧化物 例2：下列离子在水溶液中能大量共存的是：（ ） A.H+ K+ HCO3- Ca2+ B.OH- Na+ Mg2+ HCO3- C. Na+ H+ Cl- NO3- D. Na+ SiO3- H+ Cl- 六、课堂小结 七、课堂练习: 1.生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2要检验是否存在这两种杂质，最好选用（ ） A.水 B.盐酸 C．硫酸 D.烧碱溶液 2.对于化学方程式3C+SiO2ＳｉＣ＋２ＣＯ↑，有关叙述正确的是（ ） Ａ．反应中是SiO2氧化剂，Ｃ是还原剂 Ｂ．硅元素被还原了，碳元素被氧化了 Ｃ．在反应中Ｃ即使氧化剂又是还原剂 Ｃ．在反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是１：２ ３．SiO2在室温下不与水，盐酸，硫酸和硝酸作用，但易与氢氟酸反应。则原因可能（ ） Ａ．氢氟酸的酸性比其他酸强 Ｂ．氢氟酸的氧化性比其他酸强 Ｃ．氢氟酸的还原性比其他酸强 Ｄ．硅原子极易与氟原子结合 ４．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输。制造光导纤维的基本原料是（ ） Ａ．铜 Ｂ．钢 Ｃ．石英 Ｄ．铝 ５．下列物质中能用玻璃试剂瓶配玻璃塞盛放的是（ ） ①浓硝酸 ②NaOH溶液 ③HF溶液 ④浓硫酸 ⑤NaCl溶液 ⑥Na2SiO