【教案】【人教版】高中化学必修一导学案：3.2几种重要的金属化合物（第三课时）.docVIP

第二节 几种重要的金属化合物学案（第三课时） 一：学习目标： 1、知识技能： 掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质 2、过程与方法： 掌握Fe3+的检验及氧化性 3、情感态度 ： 明确Fe2+与Fe3+的相互转化 二：学习重点难点： 重点：Fe(OH)2的制备 难点：Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化 三：学习内容 1.铁在地壳中的含量仅次于 、 和 ，具第 位，主要以 和 化合物形式存在。 2.铁在潮湿空气中容易 ，因为 不能保护内层金属。 3. 铁的氧化物 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 俗名 化学式 铁的化合价 颜色 状态 溶解性 与H+反应 与CO反应 空气中稳定性 4. 铁的氢氧化物 三氯化铁滴入氢氧化钠溶液后的离子反应方程式 硫酸亚铁滴入氢氧化钠溶液后的离子反应方程式 氢氧化铁加热分解的化学反应方程式 5. 铁盐和亚铁盐 (1)Fe3+和Fe2+的检验 应用 试剂检验Fe3+的存在 (2) Fe3+和Fe2+的性质 据化合价的高低来判断物质的氧化性还原性的一般规律，可以Fe3+具有 性 Fe2+具有 性。 【探究学习】铁的重要化合物 1. 铁的氧化物 预习完成上面表格a.物理性质。虽然简单，但是各氧化物之间要注意区分， b．化学性质 铁的氧化物中 、 碱性氧化物具有碱性氧化物的通性（注意四氧化三铁不是碱性氧化物） 2、铁的氢氧化物 铁的氢氧化物都可以由相应可溶性盐与碱的反应来制取 【实验3-9】在两只试管中分别装入少量的三氯化铁和硫酸亚铁，然后滴入氢氧化钠溶液。观察并描述实验现象。 三氯化铁溶液 硫酸亚铁溶液 加入氢氧化钠溶液 离子方程式 【思考】 1、为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢？用化学方程式表示上述所发生的颜色变化 。 2、在制备Fe(OH)2时,为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施？ _______________________________________________________________ 【过渡】我们一起来完成下面表格归纳一下铁的氢氧化物的性质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 稳定性 与H+反应 转化关系 3. 铁盐和亚铁盐 (1)Fe3+和Fe2+的检验。首先观察实验,将实验现象填入下表: Fe3+ Fe2+ 溶液的颜色 加入KSCN溶液 【思考】Fe3+和Fe2+的检验方法有几种？ (2) Fe3+和Fe2+的性质 科学探究： 实验目的 实验步骤 现象 化学方程式 FeCl3溶液中加入铁粉，KSCN溶液 上述溶液中加氯水，振荡 实验结论 在以上反应中,Fe3+表现______性, Fe2+表现_____性, 但Fe2+还具有________性. (3)铁盐的净水作用 Fe2(SO4)3溶于水后,也可生成__________________,可吸附水中悬浮物.所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做___________________. 四、展示、交流 五、课堂例题 例题1 高炉炼铁的原理是用还原剂CO将铁从其氧化物中还原出来。请回答以下问题： □Fe2O3+□CO□Fe+□CO2 （1） 完成上述反应方程式的配平。 （2）此反应中________是氧化剂；________是还原剂；________是氧化产物，________是还原产物。 （3）根据此反应，氧化性强弱为________＞________。 思路点拨：对于氧化还原反应的分析，我们可从元素化合价的变化入手。 解析：碳元素由CO中的+2价变为CO2中的+4价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应。所以CO是还原剂，表现还原性；CO2是氧化产物，表现氧化性；铁元素由Fe2O3中的+3价变为Fe中的0价，化合价降低，得到电子，发生还原反应。所以Fe2O3是氧化剂，表现氧化性；Fe是还原产物，表现还原性。因此氧化性强弱为