【教案】【人教版】高中化学选修3预习案：1原子结构与性质复习课.docVIP

（107）§1 原子结构与性质 复习课 【教学目标】 加深对原子结构、元素性质的理解，构建原子结构与元素性质的关系的知识体系。 【复习任务】 知识点归纳整理 知识点归纳梳理： 例1．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是 A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙 C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙 例2．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 Z Z和Y同周期,Z的电负性大于Y W W的一种核素的质量数为63，中子数为34 （1）Y位于元素周期表第　　　周期表　　　族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　　　（写化学式）。 （2）W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　　。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是　　　　　　　　 　　　　　　。 （3）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。 已知： XO(g)+O2(g)=XO2(g) H=－283.0 kJ·mol－1 Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=－296.0 kJ·mol－1 此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 例3．金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属和，并含有3.5%（质量分数）． （1）元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 ． （2）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点 ． （3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：P+ FeO+ CaO— Ca3(PO4)2+ Fe （4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n.则金属M为______；检测Mn的方法是_____ （用离子方程式表达）．溶液（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml（标准状况），在溶液中通入适量的，最多能得到 g．【自主检测】 1．主族元素A和B所形成的离子分别是A2+、B2－，两种离子的最外层电子构型都是ns2np6。（1）若用n表示周期时，元素A位于 周期，第 族，元素B位于 周期 族。 （2）如果A为短周期元素，请写出B原子的核外电子排布式 。 2．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表（1）元素的原子结构示意图是 （2）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 （）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该微粒的电子式 （用元素符号表示）（）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 A．常温下Z的单质和T的单质状态不同 BZ的氢化物比T的氢化物稳定 C一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 （）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 。 （1）按电子排布，可把元素划分成5个区，（s区,p区,d区,ds区,f区）不全是金属元素的区为__________。 （2）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的___________族；有人建议将氢元素排在元素周期表的A族，请你写出支持这一观点的个化学事实 （3）上表中元素x、y原子的最外层电子的电子排布式分别为 ；比较元素x与元素y的下列性质（填写“＞”或“＜”＝） 原子半径：x_______y、电负性：x_______y、金属性：x_______y。 原子结构与元素的性质 元素性质 原子半径 主要化合价 金属性、非金属性 第一电离能 电负性 元素周期表 编排规律： 周期（共7个横行） 族（共18个纵行） 元素性质递变规律 原子结构 原子（）的组成： 核外电子运动特征 核外电子的排布 递变规律： 遵循的原则 表示方法