【教案】人教版高中化学选修四导学案：2.2影响化学反应速率的因素高三化学.docVIP

锦州中学 高二 年级 化学 学科导学案 课题： 第二章化学反应速率和化学平衡 第二节影响化学反应速率的因素 总第 5、6 课时 编写人： 迟文杨 审核人： 刘菡英 时间： 2015年 9月 9、10 日 目标：（简洁、明确、概念、要点、规律） 了解活化能、活化分子等概念，了解分子碰撞理论、过渡态理论等反应速率理论 通过实验探究，掌握温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响 重点：用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。浓度对化学反应速率的影响 [实验2-2]在温度不变的情况下，0.01mol/L KMnO4酸性溶液与不同浓度的H2C2O4 溶液反应的对比实验。反应的化学方程式： 教师寄语： 海纳百川 自强不息 厚德笃学 知行合一 填写实验记录卡： 加入试剂 0.mol/L的H2C2O40.2mol/L的H2C2O4 实验现象 褪色时间 实验结果 mol/L的H2C2O4褪色更快。 【结 论】：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以 反应的速率。 【原 理】：在其他条件不变的条件下，增大反应物的浓度，单位体积内 的数目增多， 次数增多，化学反应速率 。反之，减小反应物的浓度，化学反应速率 。 二、压强对化学反应速率的影响 【结 论】：对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压力，反应速率会 。 【原 理】：对气体参与的反应，在一定的温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。也就是说，在相同的温度下，压强越大，一定质量的体积就越 ，单位体积内气体的分子数越 ，活化分子的数目 ，有效碰撞次数 ，化学反应速率 。反之，压强越小，化学反应速率 。 三、温度对化学反应速率的影响 [实验2-3]10ml同浓度的Na2S2O3溶液分别在不同温度下与0.1mol/L的硫酸10ml反应的对比实验。反应的化学方程式： 填写课本上实验记录卡 编 号 0.1mol/L的Na2S2O3 0.1mol/L的 H2SO4 反应温度 （℃） 反应中出现浑浊的时间 1 ml 5ml 冷水 2 ml 5ml 热水 实验结果: 温度 的一组先出现浑浊。 【结 论】：在其它条件不变的情况下，升高温度化学反应速率要 ，降低温度，化学反应速率要 。 【原 理】：.在其他条件不变的情况下，温度升高,反应物分子的 增加，使一部分原来能量较低的分子变成 ，从而增加了反应物分子中 的百分数，使 的次数增多，因而化学反应速率 。反之，则化学反应速率 。 （四）、催化剂对化学反应速率的影响[实验2-4]过氧化氢分解的对比实验2H2O2 2H2O + O2↑ 【结 论】：催化剂能加快化学反应速率。 【原 理】：1.在其他条件不变的情况下，使用催化剂，能够 反应所需的能量，这样就会使更多的反应物分子成为 ，大大 单位体积内反应物分子中 所占的百分数，从而 化学反应速率。 能加快反应速率的催化剂叫做正催化剂；能够减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。一般情况下所说的催化剂指正催化剂。 P23教材 科学探究 课堂练习（5～10分钟） 1．决定化学反应速率的主要因素是 （ ） A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质 2.下