【教案】【人教版】高中化学必修一导学案：3.2几种重要的金属化合物（第二课时）.docVIP

第二节 几种重要的金属化合物学案（第二课时） 一：学习目标： 1、知识技能： 了解钠的重要化合物的性质用途；掌握过氧化钠、氢氧化铝的性质以及制备方法。 2、过程与方法： 掌握两性氧化物和两性氢氧化物的化学性质。 3、情感态度 ： 通过对典型物质的学习，找出一类物质的共性，形成规律性的知识。 二：学习重点： 氢氧化铝的性质。 三：学习内容 知识回顾 1、有两种元素构成、且其中一种是氧元素的化合物（元素与氧化合生成的化合物）叫氧化物，Fe203、CuO、MgO、Na2O等能与盐酸等酸反应生成（ ）和（ ） (填物质类别)这类氧化物叫碱性氧化物， CO2、SO2、SO3等能与NaOH溶液等碱反应生成 （ ）和（ ） (填物质类别)这类氧化物叫酸性氧化物。 2、MgO是一种 色 溶于水并且与水发生反应的固体。MgO与盐酸反应的离子方程式为 。 探求新知 （一）、氧化铝 Al2O3是一种 色 熔点 的物质，可用来制造耐火材料；硬度 ，能有效地保护内层金属； 溶于水，能与盐酸、NaOH溶液反应。 Al2O3 ＋ HCl === 离子方程式为： Al2O3＋ NaOH === 离子方程式为： 结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应，因此Al2O3是 氧化物。 （二）、氢氧化铝 [实验探究]1、在试管里加入10mL0.5mol/L Al2(SO4)3 溶液，滴加氨水，现象为 继续滴加氨水 现象为 。 2、将1中产生的沉淀分装在两个试管中，往一支试管里滴加2mol/L盐酸，往另一支试管滴加2mol/LNaOH溶液。边加边振荡，现象为 。 [归纳总结] 1、氢氧化铝的实验室制法 实验原理： （离子方程式） 2、氢氧化铝的性质 物理性质：氢氧化铝是一种 色 状的物质； 溶于水；但能凝聚水中的 ，并能吸附 ，因此Al(OH)3可作净水剂。 化学性质：①与盐酸等酸反应的化学方程式： 。 与NaOH等碱溶液反应的化学方程式： 。 氢氧化铝是一种既能与 反应，又能与 反应的 性氢氧化物。 原因： ②氢氧化铝受热分解（不稳定性） 方程式： Al(OH)3 用途：① 医用中和胃酸：化学方程式： ② 净水剂，利用了其具有 性质，能凝聚水中的悬浮物质。 [思考与练习]① 能否用Al2O3 与水直接反应制取Al(OH)3？如果不能请你设计用Al2O3制取Al(OH)3的实验方案并且写出反应的化学方程式。 （填能与不能）原因 、 。 ② 能否用AlCl3 与水直接反应制取Al(OH)3？ （填能与不能）原因 ③偏铝酸钠(NaAlO2)溶液滴加少量稀盐酸，发生反应为 NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl 能否用NaAlO2溶液与稀盐酸直接反应制取Al(OH)3？ （填能与不能）原因 （三）、硫酸铝钾[KAl(SO4)2] 写出其电离方程式： 硫酸铝钾常以十二水合物晶体的形式存在，俗名为 ，无色晶体，易溶于水，可用作净水。 [学与问]：实验室用铝盐和氨水及NaOH均可以制取Al(OH)3，比较而