【教案】人教版高中化学选修四学案：4.4金属的电化学腐蚀与防护学案.docVIP

第四节 金属的电化学腐蚀与防护 班级: 姓名: 组别: 【学习目标】 1．了解金属腐蚀的危害及金属腐蚀的本质原因； 2．了解金属腐蚀的种类，发生腐蚀的反应式的书写； 3．掌握金属防护的方法。 【学习重点】 金属的电化学腐蚀 【知识梳理】 一、金属的电化学腐蚀 （一）、金属腐蚀： 1、定义：是指金属或合金跟接触的气体或液体发生反应而腐蚀损耗的过程。 2、本质：M – n e- → M n+（氧化反应） 3、类型：化学腐蚀——直接反应 电化学腐蚀——原电池反应 （二）、化学腐蚀1、定义：金属与接触到的干燥气体（如 、 、 等）或非电解质液体（如等）直接发生化学反应而引起的腐蚀。如：钢管被原油中的 腐蚀， 2、影响因素：与接触物质的氧化性有关和温度越高，化学腐蚀越 。 （三）、电化学腐蚀： 1、定义：不纯的金属跟电解质溶液接触时。会发生 反应 的金属失去电子而被 。如 在潮湿的空气中生锈。 2、类型：Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用： 铁锈的主要成分是 ， 阻止钢铁继续腐蚀。（能、不能） （3）、析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条 件 水膜呈 水膜呈 电极 反应 负极（Fe极） 正极（C极） 总反应 （）、（）、→不锈钢，在钢中加入镍和铬） 2、电化学保护 ⑴ 牺牲阳的极阴极保护法（较活泼金属作 极，钢铁作 极被保护） 原电池的负极（阳极）的金属被腐蚀 原电池的正极（阴极）的金属被保护 原理：形成原电池反应时，让被保护金属做 极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。 、装置图：：验证牺牲阳极的阴极保护法电压表指针有何变化？为什么？ Zn、Fe两个电极上发生了什么反应？ Fe2+ 与3- 反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀： 3 Fe2+ + 2 3- === Fe 3 2Fe2+ 产生？说明什么问题？ ⑵ 外加电流阴极保护法（外加电流，使钢铁被迫成为 极受保护） ①、原理：将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为 极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。 、装置图：Fe2O3 · H2O A. 都正确 B. ①③ C. ① D. ②③ 3、下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀 用锌与硫酸制氢气时往硫酸中滴少量硫酸铜远洋海轮的尾部装一定数量的锌板4、下列事实不能用电化学理论解释的是 （ ） A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B.铝片不用特殊方法保存 C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D.镀锌的铁比镀锡的铁耐用下列情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀最慢的是（ ）A. 潮湿疏松透气的土壤中 B. 含铁元素较多的酸性土壤中 C. 干燥致密不透气的土壤中 D. 含碳量较高，潮湿透气的中性土壤中 6、 为了使埋在地下的钢管不易生锈，设计了如下几种方案，将钢管 用导线与铅板连接 用导线与锌板连接 用导线与碳棒连接 与直流电源负极连接 直流电源正极连接，其中可采取的方法是（ ） A. ②④ B. ①④ C. ②③ D. ①⑤ 7、 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A. 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（ ） A. 用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜 金属表面喷漆. 在金属中加入一些铬或镍制成合金. 在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭 Fe2O3· H2O ⑤杂质碳被氧化除去 A. ①② B. ③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 10、 下列关于实验现象的描述不正确的是