【教案】【人教版】高中化学必修一导学案：2.3氧化还原反应（第一课时）.docVIP

第三节、氧化还原反应 （一课时） 一、学习目标 1、知识技能 （1）、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应； （2）、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法； （3）、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。 2、过程与方法： （1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推、，逐步深入的发展过程。 （2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，培养学生由表及里、由现象到本质的认识事物的方法及分析、解决问题的能力。 3、情感态度 ： 通过氧化和还原一对典型矛盾，它们既相反又相依存的，对统规律在自然现象中的体现，用正确的观点和方法学习化学知识 教学难点：氧化—还原反应的本质 三、学习内容 知识回顾 1、 标出下列物质中各元素的化合价 CuO FeSO4 Cl2 Na2SO3 H2O Na2SO4 Na2O NaOH MgCl2 Al2S3 O3 KClO3 Na3PO4 MnO2 KMnO4 K2MnO4 CaCO3 NH3 NH4NO3 化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁来二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 2、化学反应的分类 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少，可以把化学反应分为四个基本反应类型。思考以下反应分别属于哪种基本反应类型。 四种基本类型的反应 反应类型 举例 表示式 化合反应 分解反应 置换反应 复分解 反应 讨论： 用四种基本类型的分类方法分析：Fe2O3+3CO2=2Fe+3CO2属于哪种类型的反应？ （一）、氧化还原反应 Ⅰ、从得失氧的角度分析氧化还原反应 写出氢气还原氧化铜的化学方程式： ________________________________ CuO____氧，发生了________反应， H2 ____氧，发生_________反应,。 定义：氧化反应____________________________________ 还原反应____________________________________ 问1、在氢气还原氧化铜中，对于氢气而言，得氧，被氧化，发生氧化反应；对于氧化铜而言，失氧，被还原，发生还原反应；而这两者又集中在同一个方程式中，你能从中得出什么结论？ 定义：氧化还原反应是___________________________的反应 问2、除了有氧得失，氧化还原反应还有何特点？ 在课本35页《思考与交流》三个方程式分别标出各个元素的化合价。 H2O+C=H2+CO CuO+C=Cu+CO2 CuO+H2=Cu+H2O 问3、化合价升降与氧化还原反应有什么关系？ Ⅱ．从化合价变化的角度定义下列概念： 氧化反应: 还原反应: 氧化还原反应: 【思考】 1、是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？举例说明 2、如何来判断一个反应是否是氧化还原反应？ （二）、氧化还原反应的特征：______________________________________ 练习：判断下列反应是否氧化还原反应？ （三）、氧化还原反应的本质 问4、氧化还原反应中，元素化合价升降的原因是什么？ 1、 ( )e- Na Na+ 化合价( ),被（ ） ( )e- Cl Cl- 化合价( ),被（ ） 2、写出氢气在氯气中燃烧的化学方程式，分析共用电子对偏移与化合价升降的关系 化学方程式： 共用电子对 ( ) H H（＋1价） 化合价( ),被（ ） 共用电子对( ) Cl Cl（－1价）