【教案】人教版高中化学选修四学案：4.3电解池第1课时学案.docVIP

第三节 电解池学案（第1课时） 班级: 姓名: 组别: 【学习目标】 1．理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法 2．了解氯碱工业，电镀，冶金的原理 3．掌握电解电极方程式的书写。 【学习重点】 电解原理及应用 【知识梳理】 1、电解质是指在能够导电的化合物。 2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。 3、原电池是____________的装置 。 4、写出下列物质的电离方程式 CuCl2 H2O NaHSO4 CH3COONH4 一、电解原理：1、试验探究 如图所示：与电源正极相连的电极叫 极， 与电源负极相连的电极叫 极。 若烧杯中的液体为CuCl2溶液，合上电源开关， 能否看到小灯泡发光？ 。 给CuCl2溶液通电时现象： 阴极上 ， 经检验该物质是 。 阳极上： ， 经检验该物质是 。 两支电极上发生的反应为： 阳极： 。反应类型： 反应。 阴极： 。反应类型： 反应。 总反应式： 。 过程分析：CuCl2溶液能导电是因为存在 ，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作 移动，根据 相互吸引的原理，带负电的氯离子向 极移动，在阳极，氯离子失去电子被 为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向 极移动，在阴极铜离子获得电子被 成铜原子，覆盖在阴极上。 2、电解：使电流通过 溶液而在阴、阳两极引起 的过程。 所用电流一般为直流电还是交流电较好？ ！该过程中 能转化为 能！ 这是一个物理过程还是一个化学过程？ 过程！显然：电解质溶液的导电过程就是 的过程。 3、电解池：将 能转化为 能的装置。 构成电解池的条件： ① ② ③ ④ 练习1：判断下列装置是否属于电解池： 区分原电池与电解池的方法：有外接电源的为电解池；没有外接电源的则为原电池。 4、原电池与电解池的比较 装置类别 原电池 电解池（也称电解槽） 举例（图） 电极名称 反应类型 能量转变 反应是否自发进行 在CuCl2的电解池装置中，电子流动方向从电源的 极沿着导线到达 极，从 极沿着导线回到电源的 极。 在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极呢？ 。溶液中的 在电场作用下到达阴极，得到从电源负极流出的电子；溶液中的 在电场作用下到达阳极，失去了电子流向电源的正极。就是说：在电解质溶液中依靠 的定向移动而形成闭合回路的。 对CuCl2溶液而言，溶液中是否只有Cu2+和Cl－两种离子呢？ 。水电离出少量的H＋和OH－ 在电场作用下是否也要做定向移动呢？ 。通电时，溶液中的 两种离子都要向阴极移动， 都要向阳极移动。 二、电解原理的应用： 1、氯碱工业：通过电解 可制得 、 和 ，三种重要的工业原料。 电极反应方程式： 阳极： （Cl-- 比OH-- 易失电子） 阴极： （H+比Na+