【教案】人教版高中化学选修四学案：4.3电解池第2课时学案.docVIP

第三节 电解池（第2课时）班级: 姓名: 组别: 【学习目标】电解质溶液中离子的放电顺序电解质溶液的电解规律（惰性电极）【学习重点】电解质溶液中离子的放电顺序 【知识梳理】 三、电解质溶液中离子的放电顺序电解质溶液中离子的放电顺序阴极上：由于阴极上 电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，只能是溶液中的 得电子。阳离子氧化性越强就越 得电子。 因此阴极上氧化性强的离子 得电子。金属越不活泼，对应阳离子氧化性越 ，越 得电子。由此根据金属活动顺序表，分析下列离子得电子能力的强弱：金属活动顺序表 Ag+ Cu2+ H+(酸) Pb2+ Fe2+ Zn2+ H+(水) Al3＋… 严格讲：离子的放电能力与其浓度也有一定的关系，如酸溶液中：cc，因而放电能力 。但在中学范围内一般不考虑上述金属离子浓度对其放电能力的影响。 、 、 、 、 、 等活泼金属阳离子在水溶液中电解时不得电子。 小结：质量增加，或有氢气产生的电极一定是 极。 阳极上：电解池中阳极上 电子，而 与溶液中的 都可失电子，因此阳极上的电极反应与 有关。由于一般的 比阴离子更容易失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是 失去电子。而阳极如果用石墨或金属铂（Pt）等难失电子的物质做惰性电极时，则是溶液中 失去电子。阴离子还原性越强就越 失去电子。，分析下列离子失电子能力的强弱：S2－ I－ Br－ Cl－ OH－（水或碱） 最高价含氧酸根离子 F－。 注意：放电顺序这个考点不难，但要细心，极易出错。要能根据放电顺序判断阴、阳极产物，如果是惰性电极则直接考虑溶液中离子的放电顺序。如果阳极是较活泼金属，那一定要能想起：一般的 比阴离子更容易失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是 失去电子。电解质溶液的电解规律练习：、用惰性电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序） 、CuCl2阴极： 阳极 总方程式： 电解质浓度 ，pH 电解对象： ，要把电解质溶液复原，加 。 HCl: 阴极： 阳极 总方程式： 电解质浓度 ，pH 电解对象： ，要把电解质溶液复原，加 。 小结：经过总方程式发现以上两个电解池反应的电解对象都是 ，这一类电解反应称为电解电解质型练习：、用惰性电极电解NaCl溶液，请你分析下列问题阴极： 阳极 总方程式： 电解质浓度 ，pH 电解对象： ，要把电解质溶液复原，加 。 小结：经过总方程式发现该电解池反应的电解对象是 ，这一类电解反应称为 放生碱型。练习：、用惰性电极电解CuSO4溶液，请你分析下列问题阴极： 阳极 总方程式： 电解质浓度 ，pH 电解对象： ，要把电解质溶液复原，加 。 小结：经过总方程式发现该电解池反应的电解对象是 ，这一类电解反应称为 放生酸型。练习：、用惰性电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题NaOH: 阴极：