【教案】人教版高中化学选修四导学案：2.3.2化学平衡状态的移动高三化学.docVIP

锦州中学 高二 年级 化学 学科导学案 课题：__2-3-2 化学平衡状态的移动 ________总第__8__课时 编写人：__刘净___审核人：__王冬晓___ 时间：__2015_年_9_月___日 目标：（简洁、明确、概念、要点、规律） 理解浓度、压强和温度以及催化剂对化学平衡的影响。 理解平衡移动原理。 重点：浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响 难点：平衡移动原理的应用 教学设计（知识系统化、问题化） 2-3-2 化学平衡状态的移动 一．化学平衡状态的移动 （1）过程（情景） （2）概念 化学反应体系的平衡状态通过改变反应条件（温度、浓度、气体反应的压强）而发生的变化，简称平衡移动。 （3）实质（原因） 外界条件改变时，正、逆反应速率变化的程度不同，从而导致正、逆反应速率不相等，破坏了原平衡状态。 （4）移动方向 二．化学平衡的影响因素 浓度 ［科学探究］实验2-5 已知K2Cr2O7 的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72- +H2O 2CrO42-+2H＋ 。K2Cr2O7 为橙色，K2CrO4为黄色。 取两支试管各加入5 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。［科学探究］实验2-6 向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液，溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡：Fe3＋+3SCN- Fe(SCN)3 (1) 将上述溶液均分置两支试管中，向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化，向另一支试管中滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察溶液颜色变化 (2) 向上述两支试管中各滴加0.01 mol/L NaOH溶液 3-5滴，观察现象，填写下表。 I．规律：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。 II．v-t图像 III．注意事项：a、增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。 (2) 压强 几点说明 a 压强只对有气体参加的反应有影响 b 压强对速率的影响关键看怎么影响浓度的 分成几种情况 第一种情况通过改变容器体积改变压强 I．规律 当其他条件不变时，在有气体参加反应的平衡体系中，增大压强时平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强使平衡向气体体积增大的方向移动。 第二种情况通过改变反应物和生成物的量改变压强 第三种情况恒容通入惰性气体 第四种情况恒压通入惰性气体 (3)温度 I．规律： 当其他条件不变时，升高反应体系的温度，平衡向吸热反应方向移动，降低反应体系温度，平衡向放热反应方向移动。 II．v-t图像 III．注意事项 (4)催化剂 I．规律：由于催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动没有影响，但是使用催化剂，能改变反应到达平衡所需的时间。 II．v-t图像： III．注意事项： 三．勒夏特列原理 内容： 如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理。 注意事项 教师寄语： 三年的时间其实很短。 课堂练习（5～10分钟） 【例1】对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是(　　) A．加入一种反应物　　　　　　　B．增大体系的压强 C．升高温度 D．使用催化剂 若向平衡体系3NO2+H2O2HNO3+NO中加入NO2，则下列说法中正确的是( ) A、平衡向正反应方向移动 B、平衡向逆反应方向移动 C、平衡不移动 D、硝酸浓度增大 2C（g），ΔH＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 （ ） A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 【例4】3.在反应2SO2+O22SO3建立的平衡体系里，加入催化剂，效果是( ) A、正反应速率加快，逆反应速率减慢，使平衡向正反应方向移动 B、正反应速率加快，逆反应速率加快 C、可以缩短到达平衡的时间 D、使SO2转化率提高 1．可确认发生化学平衡移动的是(　　) A