【教案】人教版高中化学选修四导学案：1.3化学反应热的计算高三化学.docVIP

锦州中学 高二 年级 化学 学科导学案 课题： 第三节 化学反应热的计算 总第1课时 编写人：李志奎审核人：迟文洋 时间：2015年8月31日 目标：（简洁、明确、概念、要点、规律） 1、能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。理解盖斯定律的含义掌握盖斯定律在反应热计算中的应用。盖斯定律盖斯定律 ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5列方程式、估算法、十字交叉法等主要依据是热化学方程式、盖斯定律和燃烧热的数据。如已知：(1)C(s)＋O2(g)== =CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol (2)CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ/mol 若C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热为ΔH，则ΔH＝2】．已知碳的燃烧热为393.5 kJ/mol，那么24 g碳完全燃烧，放出的热量是多少？ 相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示，则(　　) ①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol； ②2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝＋Q2 kJ/mol A．Q1Q2　　　　　　　B．Q1＝Q2 C．2Q1Q2 D.Q2＝Q1 把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径Ⅰ　C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH10 途径Ⅱ　先制水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH20① 再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH30② 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH40③ 请回答下列问题： (1)判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“大于”、“等于”或“小于”)。 (2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系是________________________________________________。 (3)由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为________。 1. 已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ/mol 2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ/mol 则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH的(　　) A．＋519.4 kJ/molB．＋259.7 kJ/molC．－259.7 kJ/mol D．－519.4 kJ/mol 2. 白磷转化为红磷18.39 kJ热量，已知：P(白磷，s)＋5O(g) ===2 P2 O5(s) ΔH＝－(a0) 4P (白磷，s)＋5O(g) ===2 P2 O5(s) ΔH＝－(b0)，则和b的关系是(　　) A．ab B．a＝b无法确定3. S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(s，单斜)＋O(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ/mol；(s，正交)＋O(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ/mol；(s，单斜)===S(s，正交)　Δ。下列说法正确的是(　　)＝＋0.33 kJ/mol单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应(s，单斜)===S(s，正交)　Δ，正交硫比单斜硫稳定(s，单斜)===S(s，正交)　Δ，单斜硫比正交硫稳定4. 氢气、一氧化碳、辛烷A．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　Δ＝－285.8 kJ·mol－1(g)＋O2(g)===CO2(g)　Δ＝－283.0 kJ·mol－1(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H(l) ΔH＝－5518 kJ·mol－1(g)＋2O(g)===CO2(g)＋2H(l)　＝－890.3－1相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧，放出热量最少的是(　　) A．H2(g) B．CO(g)(l) D．CH(g) 5. 已知在298 K时，有如下两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol 现有0.2 mol炭粉和H2的混合物，在O2中燃烧生成CO2(g)和H2O(g)共放出63.53 kJ热量，则混合物中炭粉和H2的物质的量之比是(　　) A．1∶2 B．2∶3 C．3∶2 D