【教案】人教版高中化学选修四导学案：1.2燃烧热能源高三化学.docVIP

锦州中学 高二 年级 化学 学科导学案 课题：第一章 第二节 中和热 燃烧热 能源 总第1课时 编写人：李志奎审核人：于漉 时间：2015年8月31日 目标：（简洁、明确、概念、要点、规律） 1、理解中和热、燃烧热的含义；2、了解中和热的测定，能源的分类及开发利用；3、能够进行基本反应热的计算。 重难点：燃烧热的概念。 教学设计（知识系统化、问题化） 一、中和热及其测定 1、中和热的概念： 2、中和热的测定 (1)实验目的：测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。 (2)实验装置： (3)实验测量数据 若用浓H2SO4与稀NaOH溶液反应，测得中和热的数值变吗？用醋酸溶液呢？ 教师批改作业后的反馈： 课后作业（限60分钟内完成） 作业1：---必做题（占80%，难度系数 易0.5，中0.3） 1. 下列说法正确的是(　　) A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热 C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热 D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液 2. 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是(　　) A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计 中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是(　　) A．用滴定管取所用药品 B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出 C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多 D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度 4. 下列说法正确的是(　　) A．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 B．在25 ℃、101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为－285.8 kJ/mol C．在25 ℃、101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ 以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是(　　) A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝110.5 kJ/mol B．C(s)＋O2(g)== =CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol 在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.70 kJ，下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋726.4 kJ/mol B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452. 8 kJ/mol C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－726.4 kJ/mol D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 452.8 kJ/mol 下列关于燃烧热的说法中正确的是(　　) A．1 mol物质燃烧所放出的热量 B．常温下，可燃物燃烧放出的热量 C．在25 ℃、1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　) A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－5