【教案】【人教版】高中化学必修一导学案：4.3硫和氮的氧化物（第二课时）.docVIP

第三节 硫和氮的氧化物第课时学习目标 1、步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质。 2、熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价。 3、培养学生观察能力、自学能力及资料、信息处理及科学抽象能力；对学生进行内因与外因辩证统一的教育。 4、解酸雨的形成和危害； 5、过实践活动认识保护环境的重要性，增强环保意识。 学习重点难点重点一氧化氮和二氧化氮的性质；难点观察能力和自学能力的培养；科学抽象的方法；了解酸雨的形成和危害； 学习过程一、课前预习导学 二氧化硫的物理性质二氧化硫的化学性质 氮气占空气的五分之四左右，在通常情况下，氮气不活泼，不与氧气反应。但氮气在一定条件还可以与氧气反应。 二、课堂学习研讨 二、二氧化氮和一氧化氮 ： 1、氮气的结构： 氮分子结构（以后会学习）决定了氮气的化学性质通常不活泼。 2、氮气的性质： NO2是否时硝酸的酸酐？说明理由。 二氧化氮物理性质 2、二氧化氮物理性质：红棕色刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶与水。 ：现给你一试管二氧化氮，其它药品仪器自选。 1、设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。2、你的设计对工业生产硝酸有什么启示？ 公布学生设计最优方案：写出二氧化氮全被吸收的化学反应方程式。3、4NO2+H2O+O2=4HNO3 若参加反应的为NO呢？ 4NO+H2O+3O2=4HNO3 ：讨论课本P92【科学探究2】： ：自学课本P80“科学视野”。 三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。 1、酸雨：pH值小于5.65的雨水叫酸雨。 酸雨的形成图片 根据图片写出形成酸雨的化学方程式。2、酸雨的形成：3、酸雨危害在标准状下测定)。 试回答下列问题： (1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)： ①_______________________________ ； ②_______________________________ ； ③_______________________________ 。 (2)最终试管中剩余的气体是 _________ ，体积为 _________ 。 ①2NO＋O2＝2NO2 所以看到有红棕色气体生成，生成的NO2溶于水： ②3NO2＋H2O＝2HNO3＋ NO ①②两反应的总方程式为： ③4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3 由于气体被消耗，所以又会看到试管内液面上升。 V(NO)∶V(O2)≠4∶3， 故最后有气体剩余，不论剩余NO还是O2，都为无色气体，这是看到的第三个现象。 (2)设1.5mLO2全部参加反应，由(1)中③知： V反应(NO)＝V反应(O2)× ＝1.5mL× ＝2.0mL 而NO的总体积是3.0mL，故剩余NO气体1.0mL 答案： (1)①通入O2，试管内气体变为红棕色；②试管内液面升高；③最后试管内剩余一种无色气体。 (2)NO；1.0mL 六、课堂小结 七、课堂练习: 1、下列关于酸雨的论述中，不正确的是： A、酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大B、酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减小 C、空气中硫和氮的氧化物 D、正常雨水也有微弱的酸性。 将20mL NO2与NO的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）后，筒内剩下11mL气体。求原混合气体中NO和NO2的体积。 分析：NO不溶于水，NO2溶于水并与水反应生成HNO3和NO。所以玻璃筒内剩下11mL气体有原混合气体中NO，也有NO2与水生成的NO。 (1)各物质的化学式为： A、__________，B、___________，C、__________，D、__________，E、___________。 (2)各步反应的化学方程式为： A→C：____________________________________ ； D→C：____________________________________ ； B→E：____________________________________ ； 11． 实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。反应式为： NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O↑+Q实验装置如右图示，试回答： (1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是 a.防止NaNO2饱和溶液蒸发 b.保证实验装置不漏气 c. 使NaNO2饱和溶液容易滴下 (2) B部分的作用是( ) a. 冷凝 b. 冷却氮气 c. 缓冲氮气流 (3) 加热前必须进行一个操作步