【教案】人教版高中化学选修四学案：2.3化学平衡（第二课时）学案.docVIP

第三节 化学平衡学案（） 班级 组别 姓名【学习目标】: 理解压强、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。 【重、难点】: 压强、温度对化学平衡的影响 【复 习】 ：1.他条件不变的情况下，增大反应物浓度，或减小生成物浓度,化学平衡向 移动。减小反应物浓度，或增大生成物浓度,化学平衡向 移动。 2.已知氯水中存在如下平衡： Cl+ H2O HCl + HClO。常温下，在一个体积为50ml的针筒内吸入40mL氯气后，再吸入10mL的水。写出针筒中可能观察到的现象。若将此针筒长时间放置，又可以看到何种变化？试用平衡的观点加以解释。 【知识梳理】:对化学平衡的影响：如可逆反应aA (g) + bB(g) cC (g)若a+b ﹥c 即反应前气体体积大于反应后气体体积： 增大体系的压强，V正和V逆都增大，但V正增大的倍数于V逆增大的倍数减小体系的压强，V正和V逆都减小，但V正减小的倍数于V逆减小的倍数【】a+b ﹤c 和 a+b = c 时的v—t图 （3）规律：对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着＿＿＿＿移动减小压强，会使化学平衡向着＿＿＿＿＿＿移动。 反应前后气态物质的总体积没有发生变化，增大或减小压强都使化学平衡移动。 如果平衡混合物都是固体或液体 ，改变压强使化学平衡移动。加入惰性气体后平衡体系是否发生移动，取决于平衡体系V正和V逆【】 ①2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ② H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) ③ H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) ④ CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) ⑤ H2S(g) H2(g) + S(s) 【】 m A (g) + n B (g) p C (g) 达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，达到新的平衡时，C的浓度为原来的1 . 8倍，则下列说法正确的是 （ ） A. m + n p B. A 的转化率降低 C. 平衡向正反应方向移动 D. C的体积分数增加 【】 在一定的温度和压强下，合成氨反应 3H2(g) +N2(g) 2NH(g) 达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（ ） A. 恒温恒容充入氨气B. 恒温恒压充入氮气 C 恒温恒容充入氦气D. 恒温恒压充入氦气温度对化学平衡的影响： 以2NO 2(g) N2O4 (g)△H0为例温度改变 V正和V逆的变化 V正 V逆的变化平衡移动平衡移动升高温度 降低温度 （2）v — t图：如下图。 4.催化剂对化学平衡有何影响？：催化剂增加正逆反应速率，平衡移动。 P 5. 勒特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。改变影响平衡的一个条件勒特列原理勒特列原理”不等于“消除影响”； ④. 勒特列原理化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系，以 反应：mA（g）+n B（g） p C（g）+qD（g） ΔH 为例反应特征 改 变 条件 改变条件瞬间 达到平衡前 平衡移动方 向 达到新平衡 与的关系 A转化率 B转化率 ΔH0 升 高 温 度 降 低 温 度 ΔH＞升 高 温 度 降 低 温 度 m+n p+q 加入惰性气体 定温定压 增 大 压 强 减 小 压 强 m+n= p+q 加入惰性气体 定温定压 增 大 压 强 减 小 压 强 m+n p+q 加入惰性气体 体积变大 增 大 压 强 减 小 压 强 巩 固 练 习1．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会平衡移动的是（ ） A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂 能引起化学平衡移动的是（ ） A化学反应速率发生了变化。可逆反应达到平衡后，使用催化剂有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强。 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化。对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知（ ） A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。 B化学平衡发生移动时化学反应速率一定变化。 C正反应正反应速率一定大 D. 只有催化剂存在下