【教案】【人教版】高中化学必修一导学案：3.1金属的化学性质（第三课时）.docVIP

金属的化学性质 （第3课时） 一、学习目标： 1、学习铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应，初步掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度应用于化学方程式的计算方法和格式；深刻理解化学方程式的意义。 2、通过对化学方程式多角度地理解，提高对各种化学量相互转化的运用能力；通过对例题的分析、讲解，培养综合运用知识和综合计算能力；通过一题多解，培养思维的多样性和灵活性。 3、通过对计算题格式、方法、思维过程的规范化要求、示范和训练，培养严谨、认真的科学态度。 二、学习重点难点： 铝与NaOH溶液的反应 物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算能力的培养 三、学习过程： 铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应 【实验3—4】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应 现象： 化学方程式 【练习】将上述化学方程式改成离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。 【小结】铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应，说明铝既有 又有 。 【应用】铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。 【总结】 一、金属的物理性质 常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。 二、金属的化学性质 多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。 分析对比：完成下表 金属 化学性质 Na Al Fe 与O2反应 4 与H2O反应 与酸反应 与盐反应 与碱反应 金属活泼性 （ ） 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 【思考】2CO + O2 == 2CO2 这个反应方程式表示哪些意义？ 【结论】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于 之比， 等于 之比，在同一条件下也等于 之比。 例1：把6.5gZn放入足量稀盐酸中，锌完全反应，计算：⑴6.5gZn的物质的量； ⑵参加反应的HCl的物质的量；⑶生成H2的体积（标况下） 例2：将30g含MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸完全反应（杂质不参加反应），试计算：（1）参加反应的浓盐酸的体积；（2）在标准状况下，生成Cl2的体积。 （MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O ） 四：展示、交流 五、课堂例题: 1题、称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量稀硫酸，如果要得到相同状态下等体积的氢气，则两份铝粉的质量比是（ ） A．1∶2 B．1∶3 C．3∶2 D．1∶1 思路点拨：铝既能与强酸反应，又能与强碱反应；写出两个化学方程式，将已知条件氢气体积相等摆明，不难得到两份铝的质量关系。 解析：铝与硫酸、NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑， 举一反三： 用铝箔包装2.3 g金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水法收集产生的气体，则收集到的气体在标准状况下的体积为（ ） A．1.12 L B．大于1.12 L C．小于1.12 L D．无法确定 有两种无色透明溶液，都能与铝反应放出氢气，已知下列8种离子：H+、 K+、 Mg2+、 Na+、 OH－、CO32－、SO42－、Cl－，将阴阳离子平均分成两组存在于两种溶液中，则一组含有________，另一组含有_________________。 2题、把1.15 g钠投入到9 g水中，则溶液中水分子和Na+的微粒数之比是（ ） A．1∶9 B．9∶1 C．10∶1 D．1∶10 思路点拨：微粒数之比等于物质的量之比，因此只要求出反应后Na+和H2O的物质的量，即可得到本题的解。 解析：由钠与水反应的离子方程式可知： 2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ +H2↑ 46 g 2 mol 2 mol 1.15 g n (H2O) n (Na+) 即 解得 n (H2O)=n (N