【教案】【人教版】高中化学必修一导学案：2.3氧化还原反应（第二课时）.docVIP

第三节 氧化还原反应(第2课时) 一、教学目标 1、了解氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念和常见的氧化剂、还原剂。 2、了解氧化还原反应的几大规律及其应用，如氧化性、还原性的强弱比较及电子守恒法在计算中的应用等。 3、了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。 二、教学重点难点 ： 氧化还原反应中的几对概念、电子转移的表示方法 三、学习过程： Ⅰ、复习旧知 1、 常用作氧化剂的物质有： 、 、 、 、 、等；常用作还原剂的物质有活泼的金属单质如 、 、 ，以及 、 等。分析下列变化过程，再填空HCl→ Cl2 发生了_______反应， HClHCl → H2 发生了_______反应， HCl是____________剂 Fe3＋ Fe 需加_________剂，Fe3＋具有____________性，在此反应中，______是氧化剂,_________是还原剂, 还原产物是_________；氧化产物是_________,_________元素具有还原性,_______元素具有氧化性。 小结网络关系： （三）、氧化还原反应中电子转移的表示方法 （1）双线桥法：（举例） 【巩固练习】用双线桥分析下列氧化还原反应 Cu + 2H2SO4（浓） = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （2）单线桥法： Cu + 2H2SO4（浓） = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 【巩固练习】 ① H2 + Cl2 =2HCl ②2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ （四）规律总结 四．物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法 1．根据金属活动性顺序进行判断 K、Ca、Na、……、Zn、Fe、……、Cu、Hg、Ag ．根据化学方程式进行判断 氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。已知Br2 +2Fe2+=2Fe3++2Br－、2Fe3++2I－ =2Fe2++I2 Br2、Fe3+、I2三种微粒的氧化性强弱Fe2+、Br－I－ 的还原性强弱顺序为： ．根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件或剧烈程度）的不同进行判断。 例如： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 前者比后者容易发生，可判断还原性：NaMg。MnCl2+ 5CL2↑+8 H2O MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 4HCl(浓)+ O22 Cl2↑+2H2O 氧化性：KMnO4 MnO2 O2 4．根据使其它物质被氧化或被还原价态的不同进行判断。 例如： Cu+Cl2CuCl2 ， 2Cu+SCu2S，根据Cl2、S分别与Cu反应，使Cu氧化的程度不同（Cu2+, Cu+）可判断出单质的氧化性：Cl2S．同一元素最高价态只有氧化性，中间价态既有氧化性，又有还原性，最低价态只有还原性，一般同种元素高价态的氧化性强于低价态的氧化性。例如氧化性：Fe3+Fe2+，H2SO4（浓）H2SO3。 下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、、S2-、、Na；其中只有氧化性的是 ；只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 ； MnO2 + 4HCl(浓) 加 MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，在此反应中，当有1mol氯气生成时,有___mol电子数转移,参加反应的MnO2的物质的量为___________________.参加反应的HCl与被氧化的HCl的物质的量之比为_______________， （五）．氧化还原反应的基本规律及应用 1．氧化还原反应中的守恒 (1)原子守恒：从宏观上阐述即指质量守恒，从微观上讲就是指原子守恒。 ()电子守恒：氧化还原反应中得失电子总数相等。 例、按反应式N2H5++4Fe3+→ 4Fe2++Y+…，在水溶液中，N2H5+将Fe3+还原为Fe2+，作为N2H5+ 的氧化产物Y可能是 ( ) A．NH3 B．N2 C．NO D．NO2 解析： 先分析N2H5+ 中N的化合价。根据H为+1价，设N的化合价为x，则有： 2x+5×(+1)＝+1 解得：x＝-2。 设N2H5+的氧化产物Y中N的化合价为a价。 (N守恒)