【教案】人教版高中化学选修四学案：2.3化学平衡（第三课时）学案.docVIP

第三节 化学平衡学案（第三课时） 班级 组别 姓名 【学习目标】: 1、了解化学平衡常数的涵义。 2、能利用化学平衡常数进行简单的计算。 【重、难点】: 化学平衡常数的表示方法和应用 【复 习】 ：勒特列原理： 。 【知识梳理】: 三、化学平衡常数 当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间具有定量关系。 根据教材P28--29 的内容以及浓度关系数据表， 分析并验算表中所给的数据，可以得到结论： 定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时， 是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。 2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g） 当在一定温度下达到平衡时，K== 3、平衡常数的意义： （1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。 K值越大，表示反应进行得 ，反应物转化率 ； K值越小，表示反应进行得 ，反应物转化率 。K＞105时，该反应进行的就基本完全了。 （2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/Cm(A)·Cn(B)，叫该反应的浓度商。 Qc＜K ，反应向 进行； Qc＝K ，反应处于平衡状态； Qc＞K ，反应向 进行。 （3）利用Ｋ可判断反应的热效应 若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)； 若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 （4）用平衡常数可分析改变某一物质的浓度后平衡移动的方向。 4、使用平衡常数应注意的几个问题： （1）、化学平衡常数只与 有关，与反应物或生成物的浓度无关； （2）、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写； （3）、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关； ①将化学计量数扩大或缩小，K值会相应改变。 ②可逆反应的K(正)与K(逆)互为倒数。 ③若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商)。 【练习一】 写出下列反应的平衡常数的表达式 ①FeO (s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)， K= ②2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) ， K= ③CaCO3(s) CaO(s) +CO2(g) ， K= 【练习二】：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) 的平衡常数为K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3； 则K1和K2的关系式为： ；K2和K3的关系式： 。5、反应物的转化率 某个指定反应物的转化率=×100% =×100%=×100% 转化率越大，反应越 6、有关化学平衡常数的计算：阅读30页例1和例2。 巩 固 练 习 1.下列关于平衡常数的说法中，正确的是A.在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度 B.在任何条件下，化学平衡常数都是一个常数 C.平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关 D.从平衡常数的大小可以推断出一个反应进行的程度 2.可逆反应C (s) + CO2 (g) 2CO(g)在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化 中能使K值变化的是 A.使C (s) 的表面积变大