自来水硬度的测定52课件.pptxVIP

自来水硬度的测定;一、实验目的

1．掌握配位滴定法测定水中硬度的原理和方法。

2．掌握钙指示剂的应用条件和终点颜色判断。

3．了解水硬度的表示方法，掌握计算方法。;二、实验原理

水的总硬度，一般是指水中钙、镁的总量。用氨-氯化铵缓冲溶液控制水试样pH=10，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准滴定溶液直接滴定Ca2+和Mg2+，终点为纯蓝色。

用NaOH调节水试样pH=12，Mg2+形成Mg（OH）2沉淀，用EDTA标准滴定溶液可滴定Ca2+，钙指示剂在终点时由红色变为蓝色。

镁硬则可由总硬与钙硬之差求得。

;三、试剂

1．EDTA标准滴定溶液c(EDTA)=0.02mol/L。

2．铬黑T指示液（5gL）。

3．钙指示剂：钙指示剂1.0g与固体NaCl(干燥、研细)100g混合均匀。临用前配制。

4．NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10）。

5．HCl（1＋1）

6．NaOH溶液c（NaOH）=4mol/L：160g固体NaOH溶于500mL水中，冷却至室温，稀释至1000mL。

7．刚果红试纸。

;四、实验内容

1．总硬度的测定

用移液管移取水样100.00mL于250mL锥形瓶中，加入NH3-NH4Cl缓冲溶液5mL，铬黑T指示液3~4滴，然后用EDTA标准滴定溶液滴定至溶液由酒红色变成纯蓝色，即为终点。记录消耗EDTA标准滴定溶液的体积V1。平行测定三次，同时作空白。;2．钙硬度的测定

用移液管移取水样100.00mL于250mL锥形瓶中，加入刚果红试纸一小块，加入（1＋1）HCl1~2滴，至试纸变蓝紫色为止，煮沸2~3min，冷却至40~50℃，加入4mol/LNaOH溶液4mL，再加少量钙指示剂，用EDTA标准滴定溶液滴定至溶液由红色变成蓝色，即为终点。记录消耗EDTA标准滴定溶液的体积V2。平行测定三次，同时作空白。

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五、计算公式

;式中ρ总（CaCO3）——水样的总硬度，（mg/L）

ρ钙（CaCO3）——水样的钙硬度，（mg/L）

c（EDTA）——EDTA标准滴定溶液的浓度，mol/L；

V1——测定总硬度时消耗EDTA标准滴定溶液的体积，mL；

V1空白——测定总硬度空白实验消耗EDTA标准滴定溶液的体积，mL；

V2——测定钙硬度时消耗EDTA标准滴定溶液的体积，mL；

V２空白——测定钙硬度空白实验消耗EDTA标准滴定溶液的体积，mL；

V——所取水样体积，mL；

M（CaCO3）——CaCO3的摩尔质量，g/mol；

M（CaO）——CaO的摩尔质量，g/mol。

;自来水硬度的测定