自来水硬度的测定化学基础与分析技术31课件.pptVIP

自来水硬度的测定化学基础与分析技术学校：德州职业技术学院主讲教师：商红萍

暂时硬度——水中含有钙、镁的酸式碳酸盐，遇热即成碳酸盐沉淀而失去其硬度。其反应如下：

永久硬度——水中含有钙、镁的硫酸盐、氯化物、硝酸盐，在加热时亦不沉淀（但在锅炉运用温度下，溶解度低的可析出而成为锅垢）。暂硬和永硬的总和称为“总硬”。由钙离子形成的硬度称为“钙硬”，由镁离子形成的硬度称为“镁硬”。

一、实验原理本实验用EDTA配位滴定法测定水的总硬度。在pH=l0的氨性缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，用三乙醇胺硫化钠掩蔽Fe3+，Al3+，Cu2+，Pb2+，Zn2+等共存离子。如果Mg2+的浓度小于Ca2+浓度的1/20，则需加入5mLMg2+-EDTA溶液。

乙二胺四乙酸二钠(EDTA?2Na)在pH为10的条件下与水中的钙、镁离子生成无色可溶性配合物,指示剂铬黑T则与钙、镁离子生成紫红色配合物。铬黑T与Ca2+配合形式为：用EDTA?2Na滴定钙、镁离子至终点时，钙、镁离子全部与EDTA?2Na络合而使铬黑T游离,溶液即由紫红色变为蓝色。

指示剂变色点尽量与pM?计相接近；符合指示剂的应具备的条件；避免封闭僵化氧化变质现象。特别注意：MIn与In的颜色对比度要大。结论：如何选择一合适的指示剂？

铬黑T(EBT)滴定前，Mg2+溶液（pH=9～10）中加入铬黑T后，溶液呈酒红色，发生如下反应：铬黑T（蓝色）+Mg2+Mg-铬黑T（酒红色）滴定终点时，滴定剂EDTA夺取Mg-铬黑T中的Mg2+，使铬黑T游离出来，溶液呈蓝色，反应如下：Mg-铬黑T（酒红色）+EDTAMg-EDTA+铬黑T（蓝色）

分析操作步骤移液管移取100.00mL自来水锥形瓶1～2滴HCl试液酸化煮沸数分钟除去CO2冷却3mL三乙醇胺1mL硫化钠5mL氨性缓冲液3滴铬黑TEDTA滴定红色变为蓝紫色记录VEDTA

项目\次数123?V水样/L0.10000.10000.1000VEDTA/mL???水的硬度，mmol/L???水的平均硬度?计算公式水的总硬度度的测定(指示剂:铬黑T，由红色?蓝紫色)

cEDTA—EDTA标准滴定溶液的浓度，mol/L；VEDTA—消耗的EDTA标准滴定溶液的体积，mL；Ｖ水样—水样的体积，L。

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