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第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构教学设计 临洮四中 樊爱萍 教学目标 1、知道原子是由质子、中子和电子构成的。理解原子不显电性的原因。 2、逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力 教学重难点 【学习重点】1、原子的内部结构； 2、原子内各粒子间的关系。 【学习难点】相对原子质量概念的形成。 教学方法：情景教学法、分析比较法、归纳讨论法、讲授法。 课时安排：第1课时：原子的构成和相对原子质量 第2课时：核外电子的排布及离子的形成 教学过程 一、新课导入 【温故知新】 1、原子与分子的本质区别是什么？ 2、原子是化学变化中的最小粒子，它还能再分吗？ 二、讲授新课 （一）原子的构成 【讲解】对于原子结构的研究人们一直进行着，在19世纪末以前，人们一直认为原子是一个不可再分割的实心球体。1897年汤姆森发现了电子，从此叩开了原子的大门，人们开始揭示原子的秘密，之后卢瑟福等人通过实验发现了原子核。 【学生活动】 阅读课本第53页“原子的构成”一段文字，观察图3—8、3—9，并结合卢瑟福实验结论描述一下原子的结构。 【教师归纳】 （一）原子的构成 （+） 质子（每个质子带一个单位的正电荷） 原子核 1、原子 中子（不带电） 核外电子（每个电子带一个单位的负电荷） 核电荷数=质子数 【分析讨论】 分析教材第53页表3—1，讨论并回答下列问题： 1、在原子中,质子数与中子数相等吗？ 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3、在原子中,质子数与电子数有什么关系？ 4、原子中的质子和电子都是带电的，那么原子是否显电性呢？ 2、原子中的一些规律 （1）质子数不一定等于中子数； （2）原子核内不一定都有中子，例如有一种氢原子核内就只有一个质子； （3）核电荷数=核内质子数=核外电子数； （4）原子中质子（原子核）与电子所带电荷数相等、电性相反，所以原子不显电性。 【过度】现在我们知道了原子的构成，而且也知道原子的质量很小，那么构成原子的微粒有没有质量呢？ （二）相对原子质量 1．阅读教材第56页的相关内容，结合下表体会为什么采用相对原子质量。 原子种类 原子质量(单位：kg) 氢 1.670×10－27 氧 2.657×10－26 碳 1.993×10－26 2.请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。 相对原子质量＝eq \f(一个原子的质量,一个碳原子质量×\f(1,12)) 3．运用这个式子，计算一下上表中任意两种原子的相对原子质量。 4．相对原子质量有没有单位？单位是“1”，常省略不写 5.分析下表，思考各原子相对原子质量的近似值与该原子的质子数、中子数有何关系？ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 氯 17 18 17 35 相对原子质量≈质子数+中子数（数值上的相等） 三、课堂练习 1.在原子的组成中， 带正电， 带负电， 不带电， 绕着 做高速运动。原子的质量主要集中在 。相对原子质量近似等于质子数和 之和。 2.氧原子的相对原子质量为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？ 3.我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115.铟原子的核外电子数( ) A．115 B．49 C．66 D．164 4。下列有关原子的说法中正确的是 （ ） A 原子都是由质子，中子和核外电子构成的 B 原子中不存在带电的微粒，因而整个原子不显电性 C 原子的质量主要集中在质子和电子上 D 原子的类别是由原子核内的质子数决定的 四、课堂小结： 教师指导学生回顾本节课所学知识并总结。 五、作业布置： 1.随堂学案24页 2.课后思考：电子在核外做高速运转时会相互碰撞吗？它们又是怎样运动的呢？ 六、板书设计 §3.2原子的结构 一 原子的构成 质子（每个质子带一个单位的正电荷） 原子核 1.原子 （+） 中子（不带电） 核外电子（每个电子带一个单位的负电荷） 核电荷数=质子数 2.原子中的一些规律 二 相对原子质量 1.计算公式：相对原子质量＝eq \f(一个原子的质量,一个碳原子质量×\f(1,12)) 2.近似计算：相对原子质量≈质子数+中