【教案】人教版高中化学选修四学案：2.2《影响化学反应速率的因素》学案第一课时学案.docVIP

第二章 第二节 影响化学反应速率的因素学案（第一课时） 班级 组别 姓名 【学习目标】: 1 理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 2. 使学步运用有效碰撞、和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 【重、难点】:用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。 【思 考】：在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是 （ ） A、铁 B、镁 C、铝 D、钠 即 是决定反应速率的主要因素，是内因。 但外界条件的改变也可以影响化学反应速率。 【知识梳理】: 一、浓度对化学反应速率的影响 在温度不变的情况下，0.01mol/L KMnO4酸性溶液与不同浓度的的H2C2O4 溶液反应的对比实验。反应的化学方程式： 填写实验记录卡： 加入试剂 0.2mol/L的H2C2O4 0.1mol/L的H2C2O4 实验现象 褪色时间 实验结果 mol/L的H2C2O4褪色更快。 【结 论】：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以 反应的速率。 【原 理】：在其他条件不变的条件下，增大反应物的浓度，单位体积内 的数目增多， 次数增多，化学反应速率 。反之，减小反应物的浓度，化学反应速率 。 【理 解】：1.一个反应的速率主要取决于反应物的浓度，与产物的浓度关系不大 2.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。 二、压强对化学反应速率的影响 【结 论】：对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压力，反应速率会 。 【原 理】：对气体参与的反应，在一定的温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。也就是说，在相同的温度下，压强越大，一定质量的体积就越 ，单位体积内气体的分子数越 ，活化分子的数目 ，有效碰撞次数 ，化学反应速率 。反之，压强越小，化学反应速率 。 【强调】：1.压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。 2. 对于那些有气体参加的反应来说，增大体系的压强，反应物浓度都增加，所以，反应速率增大。 3.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。 【总结】：1.恒压时（即体积可变的容器），增大压强－－→体积缩小－－→浓度增大－－→反应速率增大。 2 .恒容时，充入气体反应物－－→浓度增大－－→反应速率增大。 3. 恒容时，充入稀有气体（或非反应气体）－－→压强增大、体积不变－－→浓度不变－－→反应速率不变。 4. 恒压时，充入稀有气体（或非反应气体）－－→体积增大 －－→浓度减小 －－→反应速率减小。 三、温度对化学反应速率的影响 10ml同浓度的Na2S2O3溶液分别在不同温度下与0.1mol/L的硫酸10ml反应的对比实验。反应的化学方程式： 填写课本上实验记录卡 编 号 0.1mol/L的Na2S2O3 0.1mol/L的 H2SO4 反应温度 （℃） 反应中出现浑浊的时间 （秒） 1 10ml 10ml 冷水 2 10ml 10ml 热水 实验结果: 温度 的一组先出现浑浊。 【结 论】：在其它条件不变的情况下，升高温度化学反应速率要 ，降低温度，化学反应速率要 。 【原 理】：.在其他条件不变的情况下，温度升高,反应物分子的 增加，使一部分原来能量较低的分子变成 ，从而增加了