【教案】【人教版】高中化学必修一导学案：1.2化学计量在实验中的应用（三）.docVIP

第二节、化学计量在实验中的应用（三） 一、 学习目标 1. 理解物质的量浓度的概念； 2. 掌握配制物质的量浓度溶液的方法和技能； 3. 了解物质的量浓度溶液中溶质粒子数目的计算； 4. 掌握有关物质的量浓度的基本及综合计算。高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 一、 1、 2、 知识点精析 一、物质的量浓度 1．概念： 2．物质的量浓度的符号： 常用单位： 3．物质的量浓度可以表示为： 数学表达式：cB = 4．注意： 有关物质的量浓度的计算 五、课堂例题 1．根据公式CB=及公式变形可计算物质的量浓度、体积和溶质物质的量。？SO的物质的量浓度是多少？ 例2、标况下560V氨气溶于1V水中，测得氨水的密度为0.9g/cm3，则氨水的质量分数物质的量浓度2．溶质的质量分数与物质的量浓度换算依溶质的质量分数（a%）和密度（）可计算物质的量浓度。计算方法：取1升溶液，求其中含溶质物质的量，即： 例．98%的H2SO4， ，求物质的量浓度？ 例．某H2SO4溶液浓度为，密度为，求此溶液中溶质的质量分数？ 3．溶液的稀释 因在稀释过程中溶质的量不变，所以可设未知数列等式，解出所求。 例．配制0.1mol/L 100mL盐酸，需37%、的浓盐酸多少毫升？4．溶液混合后的浓度 1）同浓度溶液的混合，浓度不变。 2）不同浓度溶液混合，浓度改变。应求出混合液中溶质物质的量和混合液的体积。 n(混)=n1+n2+……（即各溶液中溶质物质的量之和） （即混合液的总质量除以混合液的密度，再把单位转化为升） 因溶液混合时，体积会发生改变，故不能简单地将二种溶液的体积加和，必须用上述的方法来求。但若题目没有给出混合液密度，则表示可忽略溶液混合时体积的变化，此时 。 最后依 ，求出混合液的浓度。 例．20mL 0.1mol/L的硫酸与5mL 0.1mol/L的硫酸混合，求混合后硫酸溶液物质的量浓度。 例．0.1mol/L的硫酸20mL与0.2mol/L的硫酸10mL混合，求混合液物质的量浓度？ 例．用0.6mol/L的NaOH溶液A与0.1mol/L的NaOH溶液B混合配制0.2mol/L的NaOH溶液，求A与B的体积比？1、将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ） A、1mol/L B、0.1mol/L C、0.01mol/L D、10mol/L 2、0.5L 1mol/L的FeCl3与0.2L 1mol/L的KCl溶液中，Cl－物质的量浓度之比为（ ） A、52 B、11 C、31 D、13 物质的量浓度溶液中溶质粒子数目 1. 溶质在溶液中的存在形式与溶质电离情况有关：不能电离的溶质在溶液中以分子形式存在；强酸、强碱和绝大多数盐在溶液中完全电离，以离子形式存在；而弱酸、弱碱，在溶液中只有部分电离，所以既有分子又有离子存在，较为复杂。 2. 对于完全电离的溶质，其离子浓度的计算方法为：溶液的浓度（cB）×离子个数（化学式中）；离子物质的量则为：溶液的浓度（cB）×溶液的体积（V）×离子个数。 例1．0.5L 0.2mol/L的H2SO4中H+浓度为： H+物质的量为： 根据溶质的分子组成，也可进行溶液中粒子的数目或浓度的推导。 例2．在VmLMgBr2溶液中含有m克Mg2+，求Mg2+、MgBr2物质的量浓度。 物质的量浓度溶液的配制 1．使用的主要仪器：2．配制步骤 3．注意事项： 溶质的溶解必须在烧杯内进行，加水要适量； 若溶解热效应明显，要恢复至室温后再转移至容量瓶中； 仪器的洗涤只洗烧杯和玻璃棒，量筒不能洗，每次用适量水； 定容时液面距刻度线1cm～2cm处时必须改用胶头滴管加水，平视刻度与溶液凹面相切； 摇匀后液面低于刻度线时也不能再加水。 4．误差分析： 根据，若在配制一定浓度溶液时，因操作上的错误而导致nB值比实际理论值小，或V比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。 判断：配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？ 未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒 用蒸馏水洗涤量筒，洗液注入容量瓶中 易潮解物质称量时未用密闭容器 用托盘天平称物时，误用了左码右物的操作方法 定容时仰视刻度 定容时俯视刻度 1．欲配制250mL、1mol/L稀硫酸，用量筒量取_________mL98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸，再用_________取适量蒸馏水，将________缓慢注入到_______中，并用________不断搅拌，待____________溶液_________后，将溶液沿玻璃棒移入中，用少