【教案】【人教版】高中化学必修一导学案：1.2化学计量在实验中的应用（一）.docVIP

第二节、化学计量在实验中的应用（一） 编者 一、学习目标： 1、使学生了解物质的量及其单位——摩尔（mol），了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 2、使学生了解摩尔质量的概念。 3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。 4、在学习的过程中学会演绎推理、归纳推理的能力。 二、学习重点及难点： 物质的量、摩尔质量的概念 在教材中的地位与作用 ： 物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数均是中学化学中十分重要的基本概念，特别是物质的量，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。所以，关于物质的量的学习，不仅是本章的重点，也是整个中学化学学习的重点之一。 三、学习过程 概念辨析 1、 2、 ①物质的量表示一定数目粒子的集体，它是一个以阿伏伽德罗常数为计数单位表示微粒数多少的物理量。 ②“物质的量”是一个专有名词，不能拆开使用。例如：不能说“物质量”。 ③适用范围：摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等构成物质的基本微粒或他们的特定组合，不能描述宏观物质。比如：不能说“1mol 蛋” ④特别说明：使用mol做单位时，应指明微粒的 种类 。 （二）关于阿佛加德罗常数的理解 ①1摩尔微粒：以0.012kg12C中含有的碳原子数为衡量标准。 ②1mol任何粒子的粒子数叫阿伏伽德罗常数，符号为：NA。数值约为6.02×1023，单位：mol-1。 ③阿伏伽德罗常数是人为规定的物理量，如果“规定”发生了改变，“物质的量”、“摩尔质量”等量也将随之改变。阿伏伽德罗常数就是0.012kg12C中含有的碳原子数。 ④物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）和粒子数（N）之间的关系： n=N/NA 变形式：NA＝N/n N＝n·NA 3、 摩尔质量与阿伏伽德罗常数的关系：M＝NA×ma（ma表示一个粒子的真实质量），其数值上恰好等于其粒子的相对原子质量或相对分子质量或相对离子质量。（注：当摩尔质量以g/mol为单位时） 粒子符号 物质的式量 单个粒子的质量（g） 1mol物质含有的粒子数（个） 摩尔质量 （g/mol） C 12 1.993×10-23 6.02×1023 Fe 56 9.302×10-23 6.02×1023 H2SO4 98 1.628×10-22 6.02×1023 H2O 18 2.990×10-23 6.02×1023 Na＋ 11 3.821×10-23 6.02×1023 OH- 17 2.824×10-23 6.02×1023 请你总结从表格中，你能得出什么结论？ 四、展示与交流 五、课堂例题 例题1 请你比较以下不同组合表示是否正确，若正确分别代表什么含义？ 组合一：1mol O 1mol O2 1mol 氧 组合二：1mol He 1mol H2O 1mol 水 例题2 下列关于摩尔的认识，正确的是（ ） （A）摩尔是物质数量的单位 （B）摩尔是物质质量的单位 （C）摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位 （D）摩尔是物质的量的单位 例题3 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数 D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-1 （A）6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 （B）1mol12C的质量是12g （C）含阿伏加德罗常数个微粒是1mol （D）1mol氧含有6.02×1023个氧原子 例题5 1、 （A）32g （B）16g （C）32g/mol （D）16g/mol 例题7 下列关于摩尔质量的论述正确的是（ ） （A）氢的摩尔质量是1g/mol （B）1个氮分子的摩尔质量为28g （C）水的摩尔质量为18g （D）H2SO4的摩尔质量为98g/mol 讨论1 物质的量、摩尔质量、质量之间的计算 讨论2 物质的量、摩尔质量、质量、粒子数、阿佛伽德罗常数之间的计算 例题8 1、 2、 3、 物质 微粒数 质量（g） 物质的量（mol） 摩尔质量（g/mol） 氦气 8 H2SO4 3.01×1022 H2O 0.5 六、课堂小结 七、课堂练习 1．在国际单位制中，物质的量的基本单位是（ ） （A）kg （B）mol （C）m3 （D）g