【教案】人教版高中化学选修四学案：2.2《影响化学反应速率的因素》学案第2课时学案.docVIP

第二节 影响化学反应速率的因素学案（第二课时） 班级 组别 姓名 【学习目标】: 1. 实验探究催化剂对化学反应速率的影响。 2.了解可逆反应的特点，及外部条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响。 【重、难点】: 外部条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响。 【知识梳理】: 科学探究：实验（一）、在2支大小相同的试管中，各装入2mL约5%的H2O2溶液，分别滴入1～2滴0.1 mol/L FeCl3、0.1 mol/L CuSO4溶液，观察现象，填表： ? 加入试剂 0.1 mol/L FeCl3 0.1 mol/L CuSO4 产生气泡快慢 ? 结 论 ? 实验（二）、在2支大小相同的试管中，各装入4 mL0.01 mol/L KMnO4溶液和2mL 0.1 mol/L H2C2O4 , 再向其中一只试管加入一粒黄豆粒大的MnSO4 , 观察现象，填表： ?加入试剂 0.01 mol/L KMnO4 0.1 mol/LH2C2O4 0.01 mol/L KMnO4 0.1mol/LH2C2O4 MnSO4固体 反应现象 ? 结 论 ? 实验（三）、取2支大小相同的试管，各放入5mL淀粉溶液和两滴碘水 , 分别两试管中加入1mL 2mol/L硫酸，1mL唾液 , 震荡、观察催化效果 , 填表： ?反 应 物 硫酸溶液、淀粉溶液、碘水 唾液、淀粉溶液、碘水 反应现象 ? 结 论 ? 二、可逆反应 （一）. 定义及特点 1、可逆反应 正反应：＿＿＿＿＿＿＿ ，逆反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿. 可逆反应：在 下，既能向 同时又能 的反应。 记住：“两同”是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 请判断水的分解和氢气在氧气中燃烧生成水，是否是可逆反应？为什么？ 2、可逆反应的重要特征： 可逆反应总是不能进行到底，即转化率永远不可能达到100% ，得到的总是反应物与生成物的混合物 (二). 外界条件对可逆反应中正、逆反应速率的影响 1. 正反应速率、逆反应速率 对于可逆反应来说，由反应物生成生成物方向的反应速率叫正反应速率：v正； 同时还进行着生成物之间互相反应生成反应物的逆反应，由生成物生成反应物的速率 叫逆反应速率：v逆 正反应速率v正可用单位时间内 浓度的减小或 浓度的增大来表示； 逆反应速率v逆可用单位时间内 浓度的增大或 浓度的减小来表示。 2. 浓度、压强、温度和催化剂对正、逆反应速率的影响 （1）浓度：反应物浓度决定V正，生成物浓度决定V逆，对可逆反应来说，在其它条件不变时，增大反应物浓度的瞬间，V正增大，V逆不变。随后，由于产物浓度增大，V逆也将增大；反之亦然。总之增大反应物浓度或增大生成生物浓度，都可以加快反应速率；降低浓度，可以减慢反应速率。 （2）压强： 如可逆反应aA (g)+bB(g) cC (g)+ dD(g)， Ⅰ. 若a + b = c + d 即反应前后气体体积不变： 增大体系的压强，V正和V逆都增大，且增大的倍数相同。 减小体系的压强，V正和V逆都减小，且减小的倍数相同。 Ⅱ. 若a+b ﹥c+d 即反应前气体体积大于反应后气体体积： 增大体系的压强，V正和V逆都增大，但V正增大的倍数大于V逆增大的倍数； 减小体系的压强，V正和V逆都减小，但V正减小的倍数大于V逆减小的倍数。 【思考一】 ：若 a+b﹤c+d 情况如何？ （3）温度： 若是放热反应 （△H﹤0） 升高温度，V正和V逆都增大，但V正增大的倍数小于V逆增大的倍数； 降低温度，V正和V逆都减小，但V正减小的倍数小于V逆减小的倍数； 【思考二】 ：若是吸热反应情况如何？ （4）催化剂： 对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度 。相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度 。 3.实例：如反应：N2+ 3 H22NH3 △H ﹤ 0 ①增大反应物（N2或H2）浓度，v正 ，v逆随之 ；增大生成物（NH3）浓度，v逆 ；v正随之 ；减小反应物（N2或H2）浓度，v正 ， v逆随之 ；减小生成物（NH3）浓度，v逆 ；v正随之 ； ②升高温度，v正和v逆均 ， 但v正增大的倍数