化学计量在实验中的应用作业（一）.docVIP

化学计量在实验中的应用作业（1） 1．摩尔是 （ ） A．物质的数量单位 B．表示物质的质量单位 C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位 2．下列叙述错误的是 （ ） A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 3．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 （ ） A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数 B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数 C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1 6.02×1023 mol－10.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为 （ ） A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 5．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 （ ） A．n/1mol－1 B．9n mol－12n mol－1 mol－1 1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2 C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为5:4 8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A．23gNa变为Na+时失去的电子数为NA B．18g水所含的电子数为NA C．8g He所含的分子数为NA D．16g O2与16g O3所含的原子数均是NA 9．在无土裁培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为 （ ） A．0.40mol 0.50mol 0.12mol B．0.66mol 0.50mol 0.24mol C．0.64mol 0.50mol 0.24mol D．0.64mol 0.02mol 0.24mol 10．1mol H2SO4中含 个硫原子， 个氧原子， 个氢原子， mol O. 11．8.4g N2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是 ，x值为 。 12．4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。 13．填充下列表格 物质 指定的微粒 （个） 质量（m） （g） 物质的量（n） （mol） 摩尔质量（M） （g/mol） 氦气（He） 0.2 S 1.204×1023 Na2CO3 0.53 C12H22O11 0.25 14．9.75g锌与 mol的盐酸刚好完全反应，放出 molH2，在溶液中有 molZn2+离子和 molCl－离子，把反应后的溶液蒸干，可以得到ZnCl2 mol。 15．4g NaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1:100，则需水的物质的量为 mol，其溶液中有 mol OH－，中和这些OH－，需要 mol H+，需要 g H2SO4。 20．某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为 ，含1.00mol Cl－ 21．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl－各1.5mol，Mg2+为0.5mol，求SO42－的物质的量？ 第二节化学计量在实验中的应用作业（二） 1．用NA表示阿伏加德罗常