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化学物质及其变化（复习） 三维目标 知识与技能 分散系胶体的概念、分类、性质及胶体的制备和应用。 熟练掌握离子反应发生的条件。 从电子转移的观念理解氧化还原反应的实质并能简单运用。 初步学习对立统一的辩证唯物主义观点。 过程与方法 自主复习，自主归纳有关概念。通过典型例题的分析、学习，掌握分析问题、解决问题的能力。 情感、态度与价值观 发展学习化学的兴趣，树立辩证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。 教学重点 比较、分类、归纳、概括等方法 教学难点 培养学生的创新思维能力 教学过程 [引入] [板书]一、常用的物质分类方法 [归纳] 1纯净物 2分散系 分散系类别 粒子大小 小于1nm 1nm-----100nm 大于100nm 特征 能否透过滤纸 能否透过半透膜 丁达尔现象 [例题] 1、下列关于胶体的说法中正确的是胶体外观不均匀 胶粒做不停的，无秩序的运动 胶粒不能通过滤纸胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 当光束通过下列分散系时，能形成一条光亮通路的是 ( ) 食盐水 B）碘酒淀粉溶液 D）F(OH)3溶胶 表示的有（ ） A．和 B．与 C．和NaOH溶液 D．和NaOH 5．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．在含有、、的酸性溶液中，可能存在的阴离子是（ ） A． B． C． D． [板书]三、氧化还原反应 [归纳] 小结网络关系： 1 2、从氧化还原反应的角度认识四种基本反应类型 的反应是氧化还原反应。都不是氧化还原反应。 B． C． D． 3、氧化性、还原性强弱的比较 （1）根据金属活泼性判断， K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、At、Au [例题]8、根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ，2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 有关物质的还原性强弱的顺序是（ ） (A)I-Fe2+Cl-SO2 (B)Cl-Fe2+SO2I- (C)Fe2+I-Cl-SO2 (D)SO2 I-Fe2+Cl- [当堂检测] 1、下列各组离子，在碱性溶液中能量共存，且溶液为无色透明的离子组是（ ） A．K+、MnO4－、Cl－、SO42－ B．Na+、NO3－、CO32－、Cl－ C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Na+、NO3－、NH4+、Cl－ 2、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：、、 （1）当溶液中有大量存在时，则不可能有____________存在。 （2）当溶液中有大量存在时，溶液中不可能有____________存在。 （3）当溶液中有____________和____________阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。 3、写出下列反应的化学方程式。属于离子反应的，写出离子方程式；属于氧化还原反应的，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 （1）盐酸和硝酸银溶液反应。 （2）铁片加到硫酸铜溶液中。 （3）加热高锰酸钾制氧气。 （实验班做）4、在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（ ） A、68g B、71g C、102g D、272g [巩固练习] 1、在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I22KIO3+Cl2，则下列推断正确的是（ ） A．该反应属于置换反应 B．该反应中氧化剂为I2 C．该反应中还原剂为KClO3 D．该反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3 2、在反应5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是（ ） A．1:3 B．5:3 C．5:8 D．5:4 3、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是（ ） A．2W－+Z22Z－+W2 B．2X－+Z22Z－+X2 C．2Y－+W22W－+Y2 D．2Z－+X22X－+Z2 4、标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容： （1）4Fe