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化学实验试题精选 1、（4分）回答下面的问题：以酚酞作指示剂，用已知准确浓度的NaOH溶液，滴定一未知浓度的HCl溶液，当观察到什么现象就说明反应恰好进行完全，就立即停止滴定？ 2、（14分）现通过实验来测定草木灰中含钾的质量分数。实验步骤如下： ①称量ag样品，溶解，过滤。 ②在滤液中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤，将沉淀干燥后称量，得到bg固体。 ③将得到的bg固体全部放入足量的盐酸中充分搅拌，过滤，将不溶物干燥后称量，得到cg固体。 ④在步骤②所得到的滤液中滴加足量的用硝酸酸化的AgNO3溶液，过滤，将沉淀干燥后称量，得到dg固体。 回答下面问题： (1)用托盘天平称量一定量的草木灰样品，当样品的称量只缺很少时，怎样加足样品量？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2）在进行沉淀反应时，认定沉淀已经完全，然后过滤，此时判断滤液合格的标准是 ，若不合格，处理的办法是 （3）本实验中是否能用BaCl2代替Ba(NO3)2? 。其理由是： 。 （4）假设草木灰中所含的可溶性盐都是钾盐，则本实验测得样品中含钾的质量分数是（列出算式，不需化简） 3、（8分）已知：氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(固)—→Ca2++2OH- 在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2，O2，N2，CO2等。为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。 (1)写出上述两个反应的化学方程式： ①SO2与CaCO3悬浊液反应： ②SO2与Ca(OH)2悬浊液反应： (2)试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由。 4．（12分）已知25℃时0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了［OH－］，因而使溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使［H＋］减小，因此溶液的pH值增大。你认为上述两种解释中 （“甲”或“乙”）正确。 （1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的 （填写编号），然后测定溶液的pH。 A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．气体NH3 D．固体NaHCO3 （2）若 （填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （已知25℃时，0.1mol·L-1氨水的电离度为1.3%，0.1mol·L-1醋酸的电离度为1.3%） （3）常温下将0.010 molCH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断： ①溶液中共有 种微粒； ②溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是 和 ； ③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)= mol。 5.在实验室中制氢气和二氧化碳都可以用同一发生器，这是由于 ①制取时都不必加热 ②所使用的药品是块状固体和液体 ③都可以用排空气法收集 ④它们都是极难溶于水的气体 A.①、② B.①、②、③ 　C.①、②、④ D.①、②、③、④ 6 A．B中导气管中产生气泡 B．B中导气管里形成一段水柱 C．金属片剪口处变红 D．锌被腐蚀 7.欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量金属钠；⑤通入过量的CO2；⑥加入足量的NaOH溶液；⑦加入足量的FeCl3溶液；⑧加入乙酸与浓酸混合液加热。合理的步骤程序是 A.④⑤③ B.⑥①⑤③ C.⑧① D.⑧②⑤③ 8.下列说法正确的是( ) A.烧杯、坩埚、试管、锥形瓶都可以用酒精灯直接加热 B.制取乙烯、硝基苯、酚醛树脂、石油的分馏都必须使用温度计 C.银镜反应、硝酸钾溶解度的测定、淀粉的水解、溴苯的制取都必须水浴加热 D.石油的分馏、酚醛树脂和溴苯的制取都有起冷凝作用的装置 9、下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是 （A）用滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁 （B）向容量瓶注入液体时，移液用的玻璃棒和容量瓶颈内壁 （C）向试管中注入NaOH溶液时，试剂瓶口和试管口 （D）实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面 10．将一只