浙师大《分析化学》第五章 化学平衡与滴定分析法概论.pptVIP

5.1 定量分析的步骤和要求 5.2 分析化学中的溶液平衡 5.3 滴定分析法概论 5.4 标准溶液浓度的表示方法 5.5 标准溶液的配制和浓度的标定 5.6 滴定分析中的计算 本章要求： 1.理解滴定分析法的有关术语。 2.了解滴定分析法对化学反应的要求。 3.了解常用的滴定方式；基准物应具备的条件。 4.掌握用物质的量浓度计算分析结果的方法。 5.1 定量分析的步骤和要求 5.2 分析化学中的溶液平衡 （一）活度平衡常数 （二）离子活度和浓度关系 （三）离子强度和活度系数 （四）浓度常数与活度常数 （一）活度平衡常数 5.3 滴定分析法概论 一.滴定分析法有关术语 二.滴定分析法对滴定反应的要求 三.滴定方式 一.滴定分析法有关术语 二.滴定分析法对滴定反应的要求 5.4 标准溶液浓度表示法 5.5 标准溶液的配制和浓度的标定 直接配制法 间接配制法 基准物质与标准溶液 标准溶液的配制 间接配制（步骤）： 5.6 滴定分析的计算 标准溶液浓度的计算 例.为标定0.1 mol·L-1 HCl溶液，问应称取硼砂多少克？ 百分含量的计算 * * Steps 3 – 5 are the focus of this course 活度常数与浓度常数之间的差异反映了盐效应对酸离解的影响。离子强度越大，浓度常数相对于活度常数增大更多。 第5章 化学平衡和滴定分析法概论 5 数据分析 Data Analysis 1 2 4 3 6 样品制备 Sample Preparation 样品采集 Sampling 样品测定 Sample Analysis 问题提出 Formulation Question 结果报告 Writing Reports 定量分析步骤 （二） 离子的活度和浓度关系 a = ?i c a离子i的活度（mol/L ） ? i 活度系数, c离子i的浓度 （mol/L ） 单位电解质溶液中表观上所含有离子的浓度称为活度 活度，可以理解为有效浓度，是由于实际溶液对理想溶液的偏离引起的 由于静电作用，离子在电解质溶液中表现出的有效浓度比实际浓度降低 （??1） 中性分子的 ? ? 1 当强电解质溶液浓度很稀时： ?i = 1 但是浓度不很稀时 a ? c就需要计算? a= c I 是离子强度, Zi离子电荷 戴维斯（Davies’s equation） 近似方程 (c0.1mol/L) I = 1 2 ? ci Zi2 i （三） 离子强度与离子的活度系数 [C]p 浓度常数 Kca = [A]m[B]n （四）浓度常数与活度常数 特点：仪器简单 操作方便、快速 准确度高 （相对误差～±0.2％） 化学计量数比 若A、 B为基本单元，滴定的反应比为 a ：b，那么，滴定反应的化学计量关系为： nA：物质A的物质的量 nB：物质B的物质的量 化学计量点 滴定终点 指示剂变色点 Stoichiometric point End point 为化学计量数比 指示剂选择: pHep与pHsp尽可能接近，变色敏锐 滴定误差 滴定曲线：以滴定剂的加入量为横坐标，被测溶液浓度变化为纵坐标作图得到的曲线 滴定突跃 滴定突跃范围 滴定突跃 SP 化学反应按计量关系完成，无副反应 反应定量完成，反应完全（99.9%) 反应速度快 有比较简便的方法确定反应终点（ 有合适的指示剂） 直接滴定法 返滴定法（回滴法） 置换滴定法 间接滴定法 标准溶液 被测液 加试剂与待测液反应，转换为一种能被定量滴定的物质，适用于不按化学计量关系或有副反应的情况 滴定剂（过量，已知） 被测液 一部分滴定剂与被测液反应 过量滴定剂 ＋标准溶液滴定 适用于慢反应，或无合适指示剂，或待测液为固体的情况 适用于滴定剂与待测液不发生反应的情况，通过其他反应间接求被测液含量 三.几种滴定方式 直接滴定法 NaOH 滴定 HCl 例 Zn 标定 EDTA 返滴定法 例 Zn2+ Zn—EDTA 络合滴定法测定Al 间接滴定法 例： KMnO4 法测定 Ca 1.物质的量浓度 ——单位体积溶液中所含溶质的物质的量。 c = n / V 单位 ( mol/L) n=m/M 2.滴定度 ——与每毫升标准溶液相当的待测组分的质量。 表示法：T滴定剂/待测物/=mA/VB(滴定剂体积/待测物质量） 单 位：g/ mL 例：T K2Cr2O7 /Fe= 0.5432 g