水溶液中的平衡常数复习专题复习教学设计.docVIP

PAGE PAGE 1 水溶液中丰富多彩的K 高考题中水溶液中平衡常数专题复习教学设计 社旗一高 王娜 一、高考考情播报 1.课程标准：知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。 2.考试大纲：理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。化学平衡是近几年考查的高频点，在历年全国高考卷均有出现，分值较多，难度较大。尤其是平衡常数、转化率等的计算。而化学平衡的判断及计算一直是高考的热点，在考察形式方面，平衡常数常常是以新的化工生产、科研领域最近报道等为载体，直接考察。 3.预测2020年的高考，结合化工生产、综合考察化学平衡的判断及化学平衡常数的计算会有所体现。 二、学情分析 1.知识分析：已经学习了“电离平衡常数、水解平衡常数、”等理论；也基本了解水溶液中平衡常数的涵义和表示方法，初步掌握了水溶液中平衡常数的计算和应用。 2.能力分析：在一轮复习基础上高三学生具有一定的观察能力，分析问题、解决问题的能力，同时具备归纳总结的能力。 三、教学目标 1．知识与目标：知道水溶液中平衡常数的涵义，能够运用水溶液中平衡常数进行简单的计算。 2．过程与方法：通过小组合作探究式学习，培养团队精神和竞争意识；通过探究化学平衡常数的奥秘，体验科学探究的艰辛与喜悦。鼓励学生勇于应对抽象理论性问题，形成坚忍不拔的意志品质。 3．情感、态度、与价值观：通过自主学习考试说明的过程，培养学生结合以前所学内容的进行归纳总结的习惯；采用“以问题为索引、学生为主体”的自主探究的方法，让学生通过“使学生亲历科学的历程”。通过练习训练，培养学生自觉利用所学知识方法解决实际的习惯；通过改错整理，使学生形成知错就改虚心进步的基本素质。 四、教学重点、教学难点 1.水溶液中平衡常数的简单计算应用； 2.水溶液中化学平衡常数综合运用。 五、课时安排：1课时 六：教学过程： 教学环节 教师活动 学生活动 一、课堂引入 1.讲述复习的目的和任务 2.介绍该主题在高考中的重要性 3.考情播报 4.罗列常见的命题角度 聆听、明确平衡常数的重要性、 二、知识回顾 我们学过水溶液中的哪些平衡常数？ 学生回答； 水的离子积常数 弱酸弱碱的电离平衡常数 水解平衡常数 沉淀溶解平衡常数 回顾四大水溶液中的平衡常数，为后续其在水溶液中的应用打下基础。 三、应用1： 利用Ksp判断沉淀生成的先后顺序 例：向浓度均为0.010mol/L的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液。 （已知：Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ksp（AgBr）=5.35×10-13，Ag2CrO4为砖红色） 问题1：生成沉淀的先后顺序？ 问题2：能否用Na2CrO4作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂？ 通过深入分析、归纳沉淀形成的先后顺序。 综合应用2——判断某些溶液酸碱性 例:1、如何从常数角度理解等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa混合液显酸性？ 已知醋酸Ka=1.8×10-5 2、如何从常数角度理解NaHCO3溶液呈碱性？ H2CO3:Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.1×10-11 学生思考 巩固所学弱酸、弱碱的电离平衡常数与其对应的水解平衡常数的相对大小来判断水溶液的酸碱性 综合应用3——比较某些粒子浓度大小 试分析NaHSO3溶液中的含硫三种离子浓度大小。 H2SO3: Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.0×10-7 学会判断溶液中离子浓度的相对大小。 综合应用3——强酸制弱酸反应方程式书写 利用已知的一些弱酸的电离平衡常数，分析强酸制弱酸反应方程式的书写 高频考点， 掌握方法。 课堂总结 学生对本节课进行总结； 分析总结， 强化重难点。 七、板书设计： 水溶液中丰富多彩的K 综合应用1——利用Ksp判断沉淀生成的先后顺序； 综合应用2——判断某些溶液酸碱性； 综合应用3——比较某些粒子浓度大小； 综合应用4——强酸制弱酸反应方程式书写。 八、课后检测 1、0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示： Ka1=____________， Ka2=_______________。 （2）常温下HF的K＝1×10-3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：________________________________________。