生产中反应条件的控制教学设计.docVIP

湘阴一中化学选修2导学案 2019年 3 月 5日 第 二 章 第 三 节（2） 化学反应的限度及化学反应条件的控制 主编：杨海翔 主审：邓海波 班级： 小组： 姓名： 【目标引领】 1．认识可逆反应及其特征，理解化学平衡状态的概念，掌握化学平衡的特征及判断方法。 2．自主学习，合作探究化学平衡状态的标志和化学平 衡状态的判断方法。 3．激情投入，全力以赴，体会化学平衡的移动在生产中的应用。 重点：化学平衡状态的标志。 难点：化学平衡状态的判断。 【预习导学】 认真阅读课本相关内容，完成下列知识 I．知识准备 1．写出合成氨的反应方程式，该反应有什么特点？ 2．写出二氧化硫催化氧化的化学方程式，该反应有什么特点？ Ⅱ，教材助读1．可逆反应(1)概念：在同一条件下，__ __和 均能进行的化学反应。 (2)特点：①二同性：可逆反应必须满足两个条件，即 和 。 ②共存性： 和 同时存在。 (3)可逆的相对性：不同的反应其可逆程度不一样，通常我们把同一条件下可逆程度很小，即 倾向很小的反应视为“不可逆反应”。 2．化学平衡状态（又称为化学反应的限度） (1)概念：在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率 ，即反应物和生成物的浓度 的状态，简称__ __。 (2)对可逆反应N2+3H2 2NH3，若某一时刻，v正(N2)= v逆(NH3)。此时反应是否达到平衡状态？ (3)可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态，反应物的转化率达到最 值，且保持不变。 Ⅲ，预习自测 1．下列对可逆反应的认识正确的是( ) A. S02+Br2+2H2O=H2S04+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2 +2H2O互为可逆反应 B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应 D．在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应不是可逆反应 2．对于可逆反应M+NQ达到平衡时，下列说法正确的是( ) A.．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了Q C．反应物和生成物的浓度都保持不变 D．反应已经停止 预习生疑： 【合作探究】 探究点一 化学平衡的建立及特征 500℃1.01×105 Pa时，在密闭容器中加入S02和O2发生反应，对于2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g)反应，各物质的物质的量与反应时间的数据如表2-3-8所示，请分析： 表2-3-8 ??问题1：对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g)，??正、逆反应速率分别是指什么？ 问题2：请结合反应速率和浓度的关系，并通过表2-3-8中??的数据分析，分析反应过程中v正和v逆的变化情况。 问题3：结合表中的数据，分析化学平衡建立的过程中，各物质的浓度的变化情况。 问题4：可逆反应达到平衡，反应真的停止了吗？ 请画?出整个过程中的速率一时间图像。 问题5：改变外界条件，化学平衡状态是否发生改变？ 探究点二 化学平衡状态的标志 【例】??可逆反应2N02(g) 2NO(g)?+O2(g)在容积?固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是(????) ??①单位时间内生成nmolO2的同时生成2n?mol?NO2 ??③单位时间内生成nmol?O2的同时生成2n?mol?NO ??③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ??④混合气体的颜色不再改变的状态 ??⑤混合气体的密度不再改变的状态 ??⑥混合气体的压强不再改变的状态 ??⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ??A．①④⑥⑦?? ??B．②③⑤⑦ ??C．①③④⑤???? D．全部 思考1：从在一定条件下的同一化学反应中物质之间的转化关系上看，单位时间内生成nmol?O2，还必定会发生哪些变化？ 思考2：混合气体的颜色不再发生改变说明了什么问题？密闭体系中，混合气体的密度和平均相对分子质量如何计算？恒容容器中气体的压强和气体的物质的量是什么关系？ 【巩固检测】完成课堂训练12 【课后反思】 ? 感谢您的阅读，祝您生活愉快。