2016化学实验技术（高教版 石贞芹）电子教案：模块六 常用工业产品的定量测定.docVIP

模块六 常用工业产品的定量测定任务一 制备去离子水 1．知识目标 了解自来水中主要溶有的无机杂质离子；了解用蒸馏法制备纯水的原理和方法。 2掌握自来水中主要无机杂质离子的定性鉴定方法；培养学生的创新意识和合作精神。蒸馏法制备纯水的原理和方法来水中主要无机杂质离子的定性鉴定方法 教学难点：来水中主要无机杂质离子的定性鉴定方法【实验原理】 1水中常常溶有Na+、Ca2+、Mg2+和HCO3－、CO32－、SO42－、S2O32－、Cl－等离子以及某些气体和有机物等杂质。为了除去水中杂质，需将天然水进行处理，制得自来水。但在自来水中这些离子依然存在，还需采用一些方法进行净化，主要有等。 2水中所含的主要阴、阳离子可作定性鉴定，常用下列方法：1．制备蒸馏水 装置时一般遵循、的原则。首先根据煤气灯的高度确定铁圈的位置；再固定蒸馏烧瓶，并注意温度计的水银球位于支管处；然后装好冷凝管和接引管，放好接收瓶，并注意冷凝水的接入方向。 取300mL自来水放入500mL蒸馏烧瓶中，并滴入4滴0.1mol·L－1 KMnO4溶液，投入几粒沸石（防止过热或崩沸），将各连接处的塞子塞紧，通入冷凝水，然后加热，调节火焰以使水蒸汽较缓慢地从支管逸出，控制每秒钟的出水约2滴。当锥形瓶中蒸馏出的纯水约100mL时，便停止加热。观察蒸馏出来的水与原来有何不同。 2水质检验 （1）离子检验 分别用试管取自来水、蒸馏水、去离子水和蒸馏残余水，进行下列离子检验： ① 用镁试剂检验Mg2+：在3mL水样中，加入2滴6mol·L－1 NaOH，再加镁试剂2滴，观察现象，判断有无Mg2+。 现象： ； 结论： 。 ② 用钙指示剂检验Ca2+：在1mL水样中，加入2滴2molL－1 NaOH再加入少许钙指示剂，观察现象，判断有无Ca2+。 现象： ； 结论： 。 ③ 用AgNO3溶液检验Cl-：在1mL水样中，加入2滴2mol·L－1HNO3酸化，再加入2滴0.1mol·L－1 AgNO3溶液，观察现象，判断有无Ag+。 现象： ； 结论： 。 ④ 用BaCl2溶液检验SO42－：在1mL水样中，加入2滴2mol·L－1HCl再加入2滴1mol·L－1BaCl2溶液，观察现象，判断有无SO42－。 现象： ； 结论： 。 【想一想】 1为何蒸馏法和离子交换法能去除水中的无机杂质? 2新制的蒸馏水和敞口久放的蒸馏水有何差异? 任务二 酸碱标准溶液浓度的标定 1．知识目标 了解标定酸碱标准溶液常用的基准物质；熟悉常用的酸碱指示剂及其选择方法。2．能力目标 掌握标定酸碱标准溶液的浓度的方法；熟练掌握滴定操作和天平减量法称量操作。 标定酸碱标准溶液的浓度的方法；滴定操作和天平减量法称量操作。 滴定操作和天平减量法称量操作。 1．阅读本实验。酸碱标准溶液浓度的标定 。 2．本实验的原理（用化学方程式表示） 。 二、通过阅读本实验，完成下列任务。 1.实验原理 2.实验仪器与用品 3.说明实验步骤 三、领取仪器并做好实验准备。 四、分组操作 五、通过操作，说明实验过程中应注意哪些事项？ 六、作业 1．写出实验报告 2．回答以下问题 （1）标定HCl溶液时，基准物Na2CO3，称0.13g左右，标定NaOH溶液时，称邻苯二甲酸氢钾0.5g左右，这些称量要求是怎么算出来的？称太多或太少对标定有何影响？ 2）溶解基准物时加入50mL蒸馏水应使用移液管还是量筒？为什么？ 3）无水Na2CO3保存不当，吸收了1％的水分，用此基准物质标定HCl溶液浓度时，对其结果产生何种影响？ 任务三 碳酸钠总碱度的测定 1．知识目标 了解基