2016化学检验工技能培训与考核（中级）【高教版】教案：3.1 EDTA标准溶液的配制与标定.docVIP

化学检验工技能培训与考核（中级） 配位滴定法模块之 任务一 EDTA标准溶液的配制与标定 教学任务： 1、学会分析化学中常用的有关计算问题； 2、简单掌握配位滴定法和EDTA的特点； 3、进一步学习标定法配制标准溶液的方法； 4、学会配制不同pH值的缓冲溶液； 教学方法： 1、教学做一体 2、现场教学 教学学时： 本任务共需4学时，每5个同学为一个教学组，每人独立完成实验操作任务。 教学过程设计： 总结酸碱滴定法 引入本次课程的任务 讲解与技能训练有关的内容 分组讨论学生设计的实验方案，确定出可行的路径 按照所设计的实验路径，选择实验仪器和试剂 进行试剂操作，完成EDTA标准溶液的配制 总结讨论操作过程中出现的问题 布置下一次课的任务 整理实验台，打扫卫生，完成善后工作 教学内容： 一、学习知识点，并能实际运用到实验设计当中。 分析化学的有关计算问题 1．关于物质的量浓度概念的计算 可用以下两个公式进行计算 （试计算：称取0.585gNaCl基准试剂，溶解后配制成1L溶液，则溶液的物质的量浓度是多少？） 2．溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 式中 ρ—溶液的密度，单位为g/mL或g/cm3 　　 W—溶质的质量分数 　　 M—溶质的摩尔质量 　　 1000—指1000mL溶液 （试利用上式作以下计算：已知98%的浓H2SO4的相对密度是1.84，求该浓H2SO4的物质的量浓度。） 3．一定物质的量浓度溶液的稀释 由于溶质的物质的量在稀释前后不变 式中 C1、C2—为稀释前后溶质的物质的量浓度； V1、V2—为稀释前后的体积。 （试利用上式计算：今有0.2000mol/LHCl溶液，实验需用0.05000mol/L的HCl溶液250mL，应如何稀释配制？） 4．有关标准溶液浓度的标定 （1）已知某一标准溶液，求另一标准溶液的浓度。 例如：已知一新配制的NaOH溶液，待标定其浓度，今用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mL的该NaOH溶液，消耗HCl溶液18.75mL，求该NaOH溶液的浓度？ （2）利用基准试剂标定溶液的浓度 例如：称取无水Na2CO30.2500g，以甲基橙为指示剂，标定HCl溶液，若消耗40.00mL，计算HCl标准溶液的浓度？ 技能训练：EDTA标准溶液的配制与标定 训练目的：1、能够熟练配制EDTA标准溶液 2、练习基本的滴定分析操作技能 3、学会配制不同pH值的缓冲溶液 4、学会铬黑T指示剂的使用条件和终点颜色变化 实验原理： EDTA配成溶液后，可用ZnO作基准试剂，用缓冲溶液控制溶液的酸度在pH=10时，EDTA可与Zn2+反应生成稳定的配合物。用铬黑T作指示剂，终点由酒红色变为纯蓝色。反应如下： HIn2-+Zn2+＝ZnIn-+H+ Zn2++H2Y2-＝ZnY2-+2H+ ZnIn-+H2Y2-＝ZnY2-+HIn2-+H+ 仪器试剂： 仪器： 分析天平、滴定管、化学天平、容量瓶（250mL））） 2 次 数 项 目