2016化学检验工技能培训与考核（中级）【高教版】教案：2.1 各种常用溶液的配制.docVIP

化学检验工技能培训与考核（中级） 酸碱滴定法模块之 任务一 各种常用溶液的配制 教学任务： 了解实验室常用试剂的分类及其用途； 学会溶液浓度的表示方法； 学会配制指示剂、其它常用溶液、缓冲溶液等； 利用所学知识配制并标定NaOH标准溶液。 教学方法： 　　１、教学做一体 教学学时： 每5人一个教学组，每2人一套实训设备，进行技能训练，本次任务需要4学时。 教学过程设计： 引入本次课程，说明学习这些内容的重要意义 讲解知识点（教师讲解，学生学习） 由教师引导，与学生讨论化学实验室一些常用溶液的配制方法 讲解标准溶液的配制方法 学生进行技能训练 总结实验过程中出现的一些问题 布置下次任务 整理实验室，打扫卫生 教学内容： 一、学习以下知识点，并实际应用 化学试剂的分类和规格 （事先准备各种类型的试剂各一瓶，供学生观察） 根据化学试剂的纯度，按杂质含量的多少，国内将化学试剂分为四级： 表1-3-1：我国化学试剂的等级标准 级别 一级品 二级品 三级品 四级品 纯度分类 优级纯 （保证试剂） 分析纯 （分析试剂） 化学纯 实验试剂 医用生物试剂 英文代号 GR AR CP LR BR或CR 标签颜色 绿色 红色 蓝色 棕色或 其它色 适用范围 纯度很高，适用于精密分析工作和科学研究工作 纯度仅次于一级品，适用于一般定性、定量分析工作和科学研究工作 纯度较二级品差，适用于一般定性分析工作 纯度较低，适用于做实验辅助试剂及一般化学制备 此外，根据特殊的工作目的，还有一些特殊的纯度标准。例如光谱纯、色谱纯、半导体纯等。取用时应按不同的实验要求选用不同规格的试剂。例如一般无机实验用三级或四级试剂即可，分析实验则需取用纯度较高的二级甚至一级试剂。 溶液浓度的表示方法 名称 描述 单位 举例 物质的量浓度 c 单位体积溶液中所含溶质的物质的量 mol/L C(HCl)=0.1mol/L 质量分数 ω 单位质量溶液中所含溶质的质量 ωHNO3=70% 体积比 混合物中个组分的体积比 （1+3）HCl 质量浓度 ρ 单位体积溶液中所含溶质的质量 g/L mg/mL ug/mL ρa=10ug/mL 滴定度 T 1mL标准溶液A相当于待测物B的质量 g/mL TB/A=0.5g/mL 其它表示方法 略 二、熟悉实验室常用溶液的配制方法 1、标准溶液的配制 提出问题：如何确定待测物的含量呢?（标准溶液的作用如何？) （1）直接法配制标准溶液 配制0.1000mol/L的NaCl标准溶液500mL。 操作过程设计： （学生设计） 操作中所用的各种仪器设备 （学生设计） K2Cr2O7标准溶液的配制与上述做法相同。 （2）标定法配制标准溶液 配制0.1mol/L的NaOH标准溶液400mL 具体操作 先用化学天平称取分析纯的NaOH固体0.4g； 在小烧杯中加适量蒸馏水溶解； 倒入具有橡胶塞的试剂瓶中，用蒸馏水稀释到400mL，摇匀； 用差减法准确称取邻苯二甲酸氢钾三份，每份约0.4~0.5g，分别放在250mL的锥形瓶中； 用量筒加入25mL蒸馏水，溶解； 加入2~3滴酚酞指示剂，用刚配制的NaOH溶液滴定至溶液刚好由无色变为粉红色，并保持30s不褪色，即为终点； 记录所消耗的NaOH溶液的体积，计算NaOH溶液的浓度。 操作中所用仪器的选择 （学生设计） 2、其它常用溶液的配制 （1）各种酸碱的配制 如3M HCl溶液 （1+2）H2SO4溶液 （2）其它常用溶液 10%盐酸羟胺溶液 100ug/mL的铁标准溶液 100ppm铁标准溶液 （3）微量分析用离子标准溶液的配制 如0.1mg/mL以下的标准溶液，宜在临用前用高浓度的标准溶液稀释而成。故有标准贮备液和标准使用液之分。 如：100ug/mL铁标准贮备液 10ug/mL铁标准使用液：取10mL铁标准贮备液于100mL的容量瓶中，加水定容，该溶液即为10ug/mL的标准溶液。 3、指示剂的配制 表：常用指示剂的配制 分类 名称 室温下的颜色变化 溶液的配置方法 变色范围 颜色 ） 甲基橙 3.1～4.4 红黄 每100 mL水中溶解0.1 g甲基橙 石蕊 5.0～8.0 红蓝 向5 g石蕊中加入95％热酒精500 mL充分振荡后静置一昼夜，然后倾去红色浸出液（酒精可回收）。向存留的石蕊固体中加入500 mL纯水，煮沸后静置一昼夜后过滤，保留滤液，再向滤渣中加入200 mL纯水，煮沸后过滤，弃去滤渣。将两次滤液混合，水浴蒸发浓缩至向100 mL水中加入三滴浓缩液即能明显着色为止。 苯酚红 6.6～8.0 黄红 取0.1 g苯酚红与5.7 mL 0.05 mol/L的NaOH溶液在研钵中研匀后用纯水溶解制成250 mL试液。