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本章要求 1. 根据质子理论，掌握酸碱定义、共轭酸碱对、酸碱反应实质及溶剂的质子自递反应等基本概念。 2. 掌握MBE,CBE,PBE的写法。 3.掌握酸碱平衡体系中各型体的分布分数和浓度的计算。 4. 掌握一元酸碱平衡溶液酸碱度的计算。 5. 理解缓冲溶液的作用原理，缓冲容量和 缓冲范围的概念。 5. 理解酸碱指示剂的指示原理，变色范围和理论变色点，掌握选择指示剂的原则。 6. 掌握酸碱滴定过程中氢离子浓度的变化规律，理解化学计量点、滴定突跃、滴定终点的含义。掌握酸碱滴定法准确滴定和分步滴定的判据及应用。 7. 掌握酸碱滴定发的应用：混合碱分析及铵盐中含氮量的有关计算。 一.基本概念 HF F - + H+ H2PO4- HPO42- + H+ H6Y2+ H5Y+ + H+ NH4+ NH3 + H+ 例: HF在水中的离解反应 半反应: HF F- + H+ 半反应: H+ + H2O H3O+ 总反应: HF + H2O F- + H3O+ 简写: HF F- + H+ 二. 酸碱反应的平衡常数 HA + H2O A- + H3O+ A + H2O HA + OH- 溶剂分子的质子自递反应: Kw= aH + ? aOH - =1.0×10-14 与温度有关 R.Kellner 《Analytical Chemistry》 多元酸碱的解离反应 pKb1 + pKa3 = 14.00 pKb2 + pKa2 = 14.00 pKb3 + pKa1= 14.00 活度常数 K a ——与温度有关 反应：HA＋B HB+ +A- 6.2 弱酸（碱）溶液各型体的分布 一.处理水溶液中酸碱平衡的方法 二.酸度对弱酸（碱）各型态分布的影响 二. 酸度对弱酸（碱）各型态分布的影响 “δ” 将平衡浓度与分析浓度联系起来 1.一元弱酸（碱）溶液中各型体分布 一元弱酸的分布分数图分析 一元弱碱的分布分数 2. 多元酸（碱）的分布分数 H2CO3的 图 酒石酸(H2A)的δ -pH图 6.3 酸碱溶液中氢离子浓度的计算 酸（碱）溶液[H+]的计算 全面考虑、分清主次、合理取舍、近似计算 *质子条件式 化学平衡关系 [H+]的精确表达式 近似处理 近似式 进一步近似处理 最简式 一.强酸（强碱）溶液 例：0.050 mol·L-l NaAc 解：对于醋酸而言， Ka=1.8 ×10-5 Kb = Kw / Ka = 5.6 ×10-10 cKb = 5.6 ×10-10 × 5.0 × 10-2 = 2.8 × 10-11 20Kw，c/Kb400 故使用最简式, [OH-] = = = 5.29 × 10-6 pH = 14 – pOH = 8.72 三. 多元弱酸（弱碱）溶液 四. 两性物质 酸式盐HB- 弱酸弱碱盐 一、缓冲溶液的pH计算 二、缓冲容量与缓冲范围 三、缓冲溶液的选择与配制 二.缓冲容量与缓冲范围 缓冲容量：衡量缓冲溶液缓冲能力大小，用?表示 ?＝dc/dpH 一. 酸碱指示剂作用原理 小结 1. 不同型体有不同的颜色， 酸碱指示剂参与质子转移反应，溶液pH值的改变引起指示剂结构的改变； 2. 指示剂的变色范围与KHIn 关； 3.指示剂在变色范围内显示出逐渐变化的过渡色； 4.指示剂的变色范围各不相同，一般不大于2pH单位
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