《原电池第2课时》示范课教学设计【化学人教版高中选择性必修第一册(新课标)】.docx

1/7

第1节原电池

第2课时

教学目标

了解原电池的工作原理，能写出电极反响式和电池反响式。

能利用身边的材料设计简洁的原电池。。

教学重难点

原电池的工作原理及应用。

教学过程

导入课

通过上一节课的学习我们知道了原电池的构成，现在请同学们思考下面三个问题：

原电池的形成条件有哪些？

如何设计原电池？

原电池原理有哪些应用？讲授课

教学环节一：设计原电池

【设疑】原电池的构成条件是什么呢？

【表达】从理论上讲，能自发进展的氧化复原反响均可以设计成原电池，实际设计时应留意以下几点:

负极(

负极(复原性较强的物质)

正极(氧化性较强的物质)。

内电路

将两电极浸入电解质溶液中，阴、阳离子作定向运动。

闭合回路

电极材料的选择

负极一般是活泼的金属材料，能够与电解质溶液反响，简洁失去电子。正极一般选用活泼性比负极差的金属材料或石墨等惰性电极。

①活泼性不同的两种金属；②金属和非金属；③金属和化合物；④惰性电极。

电解质溶液的选择

电解质溶液是为正极供给放电的物质，因此电解质溶液一般要能够与负极发生反响。假设是两个半反响分别在两个烧杯中进展，则左右两个烧杯中的电解质溶液应与电极材料具有一样的阳离子。

【思考与争论】原电池设计的步骤。

【总结】

先将能自发进展的氧化复原反响拆分为两个半反响。

依据原电池的电极反响特点，结合两个半反响，找出正负极材料及电解质溶液。

组成闭合回路。

按要求画出原电池装置图。

原电池的设计思路——“两极一液一连线”。

【组织活动】请同学们依据以上步骤，自己设计原电池，并画出原电池装置图。

【思考与争论】设计盐桥原电池的思路是怎样的呢？

【表达】可以将设计盐桥原电池的步骤总结如下：复原剂和氧化产物为负极的半电池。

氧化剂和复原产物为正极的半电池。

依据电极反响确定适宜的电极材料和电解质溶液。外电路用导线连通，可以接用电器。

内电路是将电极浸入电解质溶液中，并通过盐桥连接内电路。

【组织活动】请同学们依据以上步骤，自己设计盐桥原电池，并画出装置图。

【呈现】呈现例如〔答案不唯一，正确即可〕

【例1】依据氧化复原反响：2Ag++Cu=Cu2++2Ag

设计的原电池如右图所示。请答复以下问题：

电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；

银电极为电池的 极，电极反响为 ；X电极上发生的电极反响为 ；

外电路中的电子是从 电极流向 电极。答案：〔1〕铜 AgNO3溶液

〔2〕正 2Ag++2e-=2Ag

〔3〕Cu Ag

2【例2】一个完整的氧化复原反响可以拆分，写成两个“半反响”式，一个是“氧化反响”式，一个是“复原反响”式。如氧化复原反响：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl，

2

可以写成：氧化反响: ；复原反响: 。

请将此反响设计成带盐桥的原电池，

画出装置图。

答案：〔1〕Cu－2e－＝Cu2+

〔2〕2Fe3++2e－＝2Fe2+

〔3〕

教学环节二：原电池工作原理的应用

【思考与争论】请同学们思考一下，原电池工作原理有哪些应用呢？

3/7

6/7

【总结】1．形成原电池，可以加快氧化复原反响的速率。

如：照试验室用Zn和稀硫酸反响制H2,常用粗锌，它产生H2的速率大。缘由是粗锌中的杂质和锌、稀硫酸形成原电池,增大了锌与稀硫酸的反响速率，使产生H2的速率增大。

【例题】以下制氢气的反响速率最快的是〔 〕

纯锌和1mol/L硫酸

纯锌和18mol/L硫酸

粗锌和1mol/L盐酸

粗锌和1mol/L硫酸的反响中参与几滴CuSO4溶液。答案：D

比较金属活动性强弱

【例1】把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。假设a、b相连时，a为负极，c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性挨次由强到弱的挨次为〔 〕A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c

＞a

解析：假设a、b相连时a为负极，则活动性挨次a＞b；c、d相连时电流由d→c，说c是负极，则活动性挨次c＞d；a、c相连时c极上产生大量气泡，说明c是正极，则活动性挨次a

＞c；b、d相连时b上有大量气泡产生，说明b是正极，则活动性挨次d＞b，故活动性挨次是a＞c＞d＞b，

答案：B

【例2】以下表达中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是〔 〕A．甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出B．在氧化–复原反响中，甲比乙失去的电子多

C．将甲乙作电极组成原电池时甲是负极

D．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

解析：A．依据题意可知，甲乙