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《原电池》课堂教学设计

一、根本说明：

教学内容所属模块：选修4《化学反响原理》

年级：高二

所用教材出版单位：人民教育出版社

所属的章节：第四章电化学根底第一节原电池

教学时间：40分钟二、教学设计：

教学目标：学问与技能：深入了解原电池的工作原理。对原电池的形成条件有更完整的生疏。学会书写电极反响式和电池总反响。能依据反响设计简洁的原电池。

过程与方法：通过Zn-CuSO4电池的设计活动，观看电流计指针偏转，感悟探究氧化复原反响中电子转移的本质，体验化学能转化为电能的乐趣。

情感态度与价值观：通过设计原电池，激发学生学习兴趣，感受原电池原理应用于化学电源开发的关键作用。

内容分析：这一节内容是以必修2其次章其次节《化学能与电能》为根底，是对必修2根底的加深和提高——加深的是学生对原电池工作原理、原电池的形成条件的生疏等，借助对单、双液原电池的比照，深化学生对原电池的生疏，并介绍半电池、盐桥等概念。

教学重点：应引导学生分析必修2中单液原电池的缺点，设计出较为科学的原电池模型〔双液或盐桥原电池〕，

教学难点：通过组装的原电池的过程，把握简洁电极反响式、电池反响式的书写。

学情分析：在化学必修2中，学生对于原电池已经学习了相关的学问，只是很浅显，只是要求能够举例说明原电池中化学能和电能的转化关系及其应用，而在选修4中则应使学生从微观层面对原电池和原电池的原理有个更加深刻的生疏和理解，要求学生理解双液与盐桥原电池原理并且能够依据这些原理设计简洁的双液盐桥原电池，能够写出其相应的电极反响方程式与电池反响方程式，要强调这种双液盐桥原电池中氧化剂、复原剂近乎完全隔离却能实现电子的定向转

移，为什么将化学能转化为电能的效率更高？为原电池原理的有用性开发奠定确定的理论根底。

设计思路：以学生为主体，让学生自主地参与学问的获得过程;，创设问题情境，使学生在自主试验、乐观思考和相互争论中自己觉察问题、分析问题和解决问题。在试验----观看----争论----推想验证的过程中，学习和理解

双液盐桥电池的工作原理，探究和争论组成双液盐桥原电池的条件。最终，让学生自己设计一个双液盐桥原电池以检验学生对所学学问的实际应用力气。依据学生的学问构造、心理特点和教学内容的实际需要，实行了启发、争论、比照、试验探究学习、合作学习、学案导学等教学方法，并结合多媒体进展教学。

三、教学过程：教师活动

学生活动设计意图

[投影]学问回忆：

以下能构成原电池的是？并写出电极反响式。

[板书]原电池

一、原电池的构成：自发氧化复原反响

[投影]学问回忆：

2：能否以反响Zn+2H+=Zn2++H2↑为原理设计原电池？如何实现？

【试验探究】〔铜锌原电池〕实验步骤

现象

1、锌片插入稀硫酸

2、铜片插入稀硫酸

3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸

【问题探究】

1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？

2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？

3、锌片的质量有无变化？溶液中c〔H+〕如何变化？

4、锌片和铜片上变化的反响式怎样书写？

5、电子流淌的方向如何？投影

[板书]两极一液一连接[板书]

[引导]问题-1：通过试验观看同学们觉察了什么？[投影]

[点评]此原电池没有氧还反响发生吗？[板书]三、双液原电池特点

[表达]介绍半电池、电极反响

[引导]盐桥的作用是？参考课本p72页第三自然段[引导]每小组组长上前介绍设计图

[投影]

[点评]此原电池没有氧还反响发生吗？

[表达]盐桥可使由它连接的两溶液保持电中性，否则锌盐溶液会由于锌溶解

成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出削减了Cu2+而带上了负电。

盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以连续进展。

[总结提升][板书]

正极反响：得到电子〔复原反响〕负极反响：失去电子〔氧化反响〕总反响：正极反响+负极反响

[演示]简洁原电池电极反响式的书写程序[板书]四、原电池中的几个推断

[引导]问题-2正极：活泼的一极负极：不活泼的一极思考：这方法确定正确吗？

电流方向与电子流向的推断

电流方向：正→负电子流向：负→正电解质溶液中离子运动方向的推断

阳离子：向正极区移动阴离子：向负极区移动电极反响式的书写：

[投影]练习反响、练习稳固[小结]

观看、回忆原理、答复以下问题、

[学生试验-1]组装以Zn+2H+=Zn2++H2↑

为反响原理的原电池，记录电流表读数

学生分组试验，自己动手做铜锌稀硫酸原电池的装置，并观看所看到的现象。试验步骤

1、锌片插入稀硫酸中

2、铜片插入稀硫酸中

3、铜片、锌片一同插入稀硫酸中。

4、锌片、铜片用导线连接后插入稀硫酸