九年级化学上册5.1金属的性质和利用 教案1-化学九年级上册.docVIP

PAGE 2 金属的性质和利用 教案 教学目标： 1、学习目标：了解金属通常所具有的一些物理特性和化学性质。知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应，铁与硫酸铜之间的反应，置换反应的概念； 2、情感目标：通过问题和讨论，激发学生勇于探索的精神和创新意识，培养学生严谨的科学态度和合作精神。 教学重点：金属化学性质的探究，置换反应的概念。 教学过程 教 学 内 容 教学策略 预期效果 组织教学 新课导入 新课讲授 金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。了解金属的性质，对科学地利用金属材料是十分重要的。 多媒体，看图片：衣、食、住、行，与金属有关。 【提问】：你知道哪些金属？见过哪些金属？把它们的名称和元素符号写在下表中。表5-1 【展示】：学生的填写。 【提问】：金属在生活、生产中的应用十分广泛。请与同学交流讨论，总结金属的主要物理性质。表5-2 【归纳】一、金属的物理性质 金属光泽、导电性、导热性、延展性、常温下为固体（汞除外） 注意：大多数金属是银白色的，但Cu是紫红色的， Au是黄色的。导电性、导热性,由大到小：Ag Cu Au Al. 【提问】：1、为何铁锅需要加上木柄？ 2、银的导电性比铜好，为什么不用银做导线？ 3、铸造硬币的金属材料需考虑哪些因素？ 【阐述】1、防止烫手。因为铁具有良好的导热性，而木柄或塑料的导热性较差，这样就可以防止手拿锅铲时被烫伤。 2、因为银较稀少，价格昂贵，而铜相对较多，价格便宜。 3、需要考虑价格、硬度、无毒、耐磨、耐腐蚀、色泽美观、质轻、易加工、性质稳定、价廉、资源丰富等因素。 【板书】二、常见金属的化学性质 （1） 金属和氧气的反应 【提问】回忆并描述镁、铁、铝、铜与氧气的反应，写出实验现象及化学方程式。P115页 【展示】实验现象 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体； 表面变暗，失去金属光泽； 表面由红色变成黑色； 【归纳】结论：Fe、Mg 、 Al、Cu能与氧气反应，属于化合反应。 【板书】（2） 金属和酸的反应 【实验1】在试管中分别加入少量（砂纸擦亮）镁带、铜片、铁钉（砂纸擦亮） ，再分别加等量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，反应速度如何，完成反应方程式。P116页 【归纳】镁和铁与稀盐酸反应，生成氢气和相应的化合物。铜跟稀盐酸不反应。 说明：镁、铁、铜的金属活动性由强到弱 【实验2】（3）金属与化合物溶液的反应 探究：在试管中加入少量硫酸铜溶液，将铁丝放入到硫酸铜溶液中，观察有何现象？ 【归纳】现象：铁丝表面会有红色物质析出，若时间足够长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。 化学方程式：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 说明：铁金属活动性比铜的强 【提问】今天写的化学方程式，从反应物和生成物的物质类别的角度分析，有什么特点、 【归纳】置换反应：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 【练习】 观看 学生填写 学生思考讨论总结 学生思考回答 学生思考回答 学生思考填写回答 学生小组实验 学生小组实验 引出概念 学生思考 使学生有兴趣。 回顾之前的知识 巩固知识 培养比较、分析、归纳能力 通过实验激发学生学习化学的兴趣；培养学生严谨的科学态度和合作精神。 巩固知识 小结 板书 设计 一、金属的物理性质 二、常见金属的化学性质 三、置换反应 师生互动 完成小结 呈现本节课所学知识 作 业 练习册：第五章 第一节