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3.2 原子和离子 第1课时 原子的定义和构成、相对原子质量 知识目标 知识要点 课标要求 1.原子的定义和构成（重点） 了解原子的定义及由质子、中子、电子构成的 2. 相对原子质量（重点） 初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表 教学过程 情景导入 第二次世界大战的时候日本对我国进行了非常不人道的侵虐，当时穷凶极恶的日本侵略者最后为什么会投降呢？那是因为美国给日本投了两颗原子弹 ，原子弹爆炸产生的巨大杀伤力摧毁了日本最后的斗志??继而“问题激疑”引入新课。 【问题激疑】为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。 合作探究 探究点一 原子 提出问题 分子很小还可以再分吗？ 交流讨论 阅读教材讨论归纳。 归纳总结 （1）原子是化学变化中的最小粒子。 （2）原子的基本性质（与分子的相似） ①原子的质量和体积都很小。 ②原子在不断运动且与温度有关；温度越高，运动速率越快。 ③原子之间有间隔。 ④同种原子化学性质相同，不同种原子的化学性质不同。 （3）原子的理解 ①原子也是构成物质的基本粒子之—。如稀有气体、金属都是由原子直接构成的。 ②原子在化学变化中不能再分，也就是化学反应不能将原子分成更小的粒子，但离开“化学反应”这一前提，原子仍可以分成更小的粒子。 知识拓展 化学变化的本质：在化学变化中，分子可以分成原子，原子不能再分，只是重新组合成新的分子，聚集成新物质，有的原子也可直接聚集成新物质。 分子与原子的区别、联系 提出问题 分子与原子之间有什么区别和联系？ 交流讨论 讨论归纳。 归纳总结 1.分子与原子的区别：分子在化学变化中可以再分，而原子不可以再分。 2.分子与原子的联系：分子由原子构成的，分子可以分成原子，原子也可结合成分子。 原子的构成 提出问题 原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中原子不能再分，通过其他变化或方法原子还可以再分吗？ 交流讨论 阅读教材讨论归纳，了解原子的构成。 归纳总结 1.构成： 质子（每个质子带1个单位正电荷） 原子核 原子 中子（不带电） 核外电子（每个电子带1个单位负电荷） 2.原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系 （1）原子不显电性，是由于原子核所带正电荷数（即核电荷数）和核外电子所带负电荷数电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 （2）在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是所有质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。 （3）根据分析教材中“几种原子的构成”的数据可知：①在原子中质子数不一定等于中子数。②并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。如氢原子。③不同种类的原子，核内的质子数不同。 探究点二 相对原子质量 提出问题 原子虽小但也有质量和体积，它的质量如何表示呢？ 交流讨论 阅读教材讨论归纳，了解相对原子质量。 归纳总结 （1）定义：国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。 （2）表达式：相对原子质量＝ （3）跟质子和中子相比，电子质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。即相对原子质量≈质子数+中子数。 知识拓展 原子的质量与相对原子质量的对比 原子的质量 相对原子质量 来源与性质 测定得出，绝对的 比较得出，相对的 数值与单位 非常小，单位“千克” 大于1，单位“1”，一般不写 以碳12为例 1.993×10-26kg 12 联系 （原子质量越大，其相对原子质量也越大） 板书设计 第1课时 原子的构成、相对原子质量 一、原子的定义 原子的构成 质子（每个质子带1个单位正电荷） 原子核 原子 中子（不带电） 核外电子（每个电子带1个单位负电荷） 在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 二、相对原子质量 1.定义： 2.公式：某原子的相对原子质量＝ 3.相对原子质量=质子数+中子数 教学反思 成功之处 本堂课分析和讨论原子结构的科学史料，提高学生想象力，激发学习的兴趣。多媒体辅助教学帮助学生们领略了神奇的微观世界，使微观变直观，抽象变形象，初步知道获得实证的途径，从而突破难点。 不足之处 讲的太多，学生探究活动的偏少。提出问题后，没有留给学生足够独立思考的时间，有些问题也没能彻底的放手给学生。 ? 感谢您的阅读，祝您生活愉快。