2019年高考化学专题复习课件：03氧化还原反应(63张）.pptVIP

(3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量： Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸； Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中； Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O ===2I－＋S4O )，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为__________。 ②玻璃液封装置的作用是________________。 ③Ⅴ中加入的指示剂通常为________，滴定至终点的现象是________。 ④测得混合气中ClO2的质量为________g。 答案　①2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O ②吸收残余的二氧化氯气体(其他合理答案均可) ③淀粉溶液　溶液由蓝色变为无色且30 s内不恢复原色 ④0.027 00 (4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______(填标号)。 a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁 解析　亚氯酸盐(ClO )具有氧化性，应选用还原剂将ClO 还原为Cl－。碘化钾、盐酸具有还原性，可分别被亚氯酸盐氧化为I2、Cl2，二者均有毒，b、c错误；a项，明矾不具有还原性，错误；硫酸亚铁具有还原性，可被亚氯酸盐氧化为Fe3＋，且Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体可净水，d正确。 d 题组二　在工业制备中的应用 2.NF3具有很高的蚀刻速率和选择性，因此NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。在1个标准大气压下，NF3的沸点为 －129.0 ℃，能与空气中的水蒸气反应生成HF、NO和HNO3。NF3可通过如下方法制备： (1)气—气反应：在常温下将OF2与干燥的空气混合即得NO2和NF3。 ①原料OF2中氧元素的化合价为________。 ②已知反应中每消耗1 mol N2转移7 mol电子，配平反应：______OF2＋______N2＋______O2===______NO2＋______NF3。反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 解析　①由于氟的非金属性强于氧的，氟和氧成键时共用电子对偏向氟，因此OF2中氧元素呈＋2价，同理知NF3中氮元素的化合价为＋3。 ②根据题意知OF2＋N2＋O2―→NO2＋NF3，设当有 1 mol N2反应时，生成NO2 x mol，NF3 y mol，根据N原子守恒得x＋y＝2，根据得失电子守恒得4x＋3y＝7，联立解得x＝y＝1，由此可知反应的化学方程式为6OF2＋4N2＋O2===4NO2＋4NF3，反应中氧化剂是OF2和O2，还原剂是N2，两者的物质的量之比为7∶4。 答案　①＋2　②6　4　1　4　4　7∶4 (2)气—固反应：由于气—气反应容易腐蚀设备，研究人员提出用气—固反应制备NF3。气—固反应包括如下2个步骤： (NH4)3AlF6＋6F2===2NF3＋8HF＋NH4AlF4 NH4AlF4＋3F2===NF3＋4HF＋AlF3 ①气—固反应的总化学方程式为___________________________，若有0.5 mol (NH4)3AlF6完全氧化，则可制得NF3________ L(标准状况下)。 ②若要制备1.5 mol NF3，共有________ mol电子发生转移。 解析　①消去中间产物NH4AlF4，①＋②得总反应方程式为(NH4)3AlF6＋9F2===3NF3＋12HF＋AlF3，同时得当有0.5 mol (NH4)3AlF6完全氧化可得1.5 mol NF3，在标准状况下的体积为33.6 L。②由总反应方程式可知，制备3 mol NF3，共转移18 mol电子，因此制备1.5 mol NF3，共有9 mol电子发生转移。 答案　①(NH4)3AlF6＋9F2===3NF3＋12HF＋AlF3 33.6　②9 (3)电解法：NF3的电解制备工艺已经比较成熟，国外一些公司均采用电解熔融NH4F·xHF的方法制备NF3。 ①电解过程中阳极反应式为________________________________ ______________________，阴极反应式为____________________ ______________________________________________。 ②阳极上的主要副产物为________(不考虑产物与电极材料间的反应)。 解析　①阳极上发生氧化反应，因此NF3是NH 在阳极被氧化所得，电极