2019年高考化学一轮复习课时分层训练6电解质鲁科版201804125142.docVIP

PAGE PAGE 1 课时分层训练(六)　电解质 (建议用时：45分钟) A级　基础达标 1．下列说法正确的是 (　　) A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4电离方程式为BaSO4Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4) C．液溴不导电，所以溴是非电解质 D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 D　[A中是因CO2＋H2OH2CO3，H2CO3电离出H＋和HCOeq \o\al(－,3)从而使溶液导电，而不是CO2自身，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质的导电性不一定比弱电解质溶液强，D对；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是强电解质，不能用“”，B错；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错。] 2．某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是(　　) A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质 B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质 C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物 D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键 C　[能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故A错误；某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故C正确；某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故D错误。] 3．(2018·江西五校)下列方程式正确的是(　　) A．Na曝露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2 B．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NHeq \o\al(＋,4) C．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq \o\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O C　[NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性时，氢氧根离子和氢离子完全反应，即Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，C正确；金属钠曝在空气中，生成氧化钠，A错误；AlCl3溶液中加入足量氨水，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \o\al(＋,4)，B错误；将磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子反应为3Fe3O4＋NOeq \o\al(－,3)＋28H＋===9Fe3＋＋14H2O＋NO↑，D错误。] 4．下列说法正确的是(　　) 【导学号 A．铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu＋H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up14(△))CuSO4＋H2↑ B．碳酸的电离方程式是H2CO3COeq \o\al(2－,3)＋2H＋ C．二氧化硅与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是SiO2＋2OH－===H2O＋SiOeq \o\al(2－,3) D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极的电极反应式是2H＋＋2e－===H2↑ C　[铜与浓硫酸发生反应：Cu＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up14(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，A项错误；碳酸为二元弱酸，分步电离：H2CO3HCOeq \o\al(－,3)＋H＋、HCOeq \o\al(－,3)COeq \o\al(2－,3)＋H＋，B项错误；钢铁发生析氢腐蚀时，负极的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，D项错误。] 5．下列反应的离子方程式表达正确的是(　　) A．FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI===2Fe2＋＋2H＋＋I2 B．1 mol·L－1 Na[Al(OH)4]溶液和4 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O C．NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NHeq \o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===Ba