2019年高考化学专题复习课件：04离子反应（61张）.pptVIP

2.某无色溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO 、SO 等离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量： (1)用pH试纸检验，溶液的pH大于7； (2)向溶液中加氯水，再加入CCl4振荡，静置，分液，CCl4层呈橙红色； (3)向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成； (4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是(　　) A.实验(1)说明发生了反应：SO ＋2H2O===H2SO3＋2OH－ B.实验(2)中发生的离子反应只有：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 C.实验(3)、(4)发生的反应分别是Ba2＋＋SO ===BaSO4↓、Ag＋＋Cl－===AgCl↓ D.为确定该溶液是否含有Na＋，还要做焰色反应实验 解析　实验(1)说明原溶液中有水解呈碱性的SO ，但其水解是分步进行的，A项错误； 由实验(1)证明原溶液中含有SO ，根据离子共存原则可知其中一定没有Ba2＋，又根据溶液呈电中性，可知溶液中肯定有Na＋，没有必要进行焰色反应来检验Na＋的存在，D项错误。 答案　C 思维点拨 坚持“四项”基本原则，突破离子推断问题 1.肯定性原则：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的物质或离子。 2.互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。 3.进出性原则：注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 4.电中性原则：溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。 题组二　定量推断离子 答案　B 4.某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)： 关于该固体混合物，下列说法正确的是(　　) A.一定含有Al，其质量为4.5 g B.一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3 C.一定含有MgCl2和FeCl2 D.一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等 解析　5.60 L气体为NH3和H2，其中n(H2)＝0.15 mol，n(NH3)＝0.1 mol，白色沉淀只是Mg(OH)2，其物质的量为0.05 mol，所以一定有Al、(NH4)2SO4、MgCl2，其质量分别为2.7 g、6.6 g、4.75 g，由于2.7＋6.6＋4.75＝14.05，所以一定不含AlCl3。 D 方法技巧 电荷守恒法确定离子 定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 (2)复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3＋、NH 、H＋，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NH ＋OH－===NH3·H2O，则生成的NH3·H2O与H＋、Al3＋都不能大量共存，会发生反应：NH3·H2O＋H＋===NH ＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 。因此，OH－应先与H＋反应，再与Al3＋反应，最后与NH 反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。 题组三　高考试题离子方程式书写正误判断分类汇编 类型一　常见“陷阱”设置型 3.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO ＋2H＋===SO2↑＋H2O( ) (2015·山东理综，12A) (2)向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑( ) (2015·山东理综，12D) × √ (3)氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－( ) (2015·江苏，9A) (4)Na2CO3溶液中CO 的水解：CO ＋H2O===HCO ＋OH－( ) (2015·江苏，9B) (5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO ＋I－＋6H＋===I2＋3H2O( ) (2015·江苏，9C) × × × (6)向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O( ) (2015·安徽理综，10C) (7)Cu溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO ===Cu2＋＋NO2↑＋H2O( ) (2014·江苏，7A) (8)用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑( ) (2014·江苏，7