2019年高考化学专题复习课件：11常见非金属元素（88张）.pptVIP

3.NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：__________________________。 解析　NO2转化为HNO3的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。 ①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_______________ _________________________________________________________________________________________________________________________________。 ②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO20CaO38SrO56BaO。原因是_________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。 解析　①NO和CO发生反应生成N2和CO2，其化学方程式为2CO＋2NO N2＋2CO2。 ②分析12MgO20CaO38SrO56BaO的排列顺序，不难发现上述四种氧化物对应的金属元素为ⅡA族元素，且质子数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大，元素的金属性逐渐增强，结合元素周期表的知识，作出合理的解释。 ②根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素。同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大 B项，氢氧化钠是碱，属于电解质，与氢硫酸发生反应：2NaOH＋H2S===Na2S＋2H2O，产生的Na2S是可溶性的物质，没有沉淀产生，错误； C项，硫酸亚铁是盐，属于电解质，由于酸性：硫酸氢硫酸，所以二者不能发生反应，无沉淀产生，错误； D项，二氧化硫与硫化氢会发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，产生沉淀，但是SO2是非电解质，不符合题意，错误。 答案　A 知识精讲 考点四　氮及其重要化合物 (2)形成网络构建 2.扫除易忘知识盲点 (1)NO只能用排水法或气囊法收集。 (2)NO2或NO与O2通入水的计算中常用到4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3两个方程式。 (3)浓HNO3显黄色是因为溶有NO2，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3＋。 (4)硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。 (5)强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。 (6)实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取，而检验NH 须用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH 的存在。 (7)收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花放在试管口，以吸收NH3。 (8)铜与浓HNO3反应在试管内就能看到红棕色的NO2，而与稀HNO3反应时需在试管口才能看到红棕色气体。 (9)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。 (10)NH3、HCl、SO2、NO2可用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶剂(如CO2和NaOH溶液)进行喷泉实验。 题组集训 题组一　重要反应必练 1.用方程式回答下列问题。 (1)书写离子方程式。 ①将NH3通入到AlCl3溶液中。 。 ②将NO2通入到NaOH溶液中。 。 3NH3＋3H2O＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3NH ③将Fe粉逐渐加入到稀HNO3中。 ； 。 ④将炽热的炭放入浓HNO3中。 。 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (2)书写化学方程式。 ①实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨气。 。 ②将NH3通到灼热的CuO中，固体由黑色变红色。 。 ③用NH3可以检验Cl2管道是否漏气，若漏气则有白烟生成