2019年高考化学专题复习课件：12无机化学综合应用（78张）.pptVIP

(2)CuCl2溶液与KI反应的化学方程式为________________ __________________。 2CuCl2＋4KI=== 2CuI↓＋I2＋4KCl (3)该试样中CuCl2·2H2O的质量分数为________________ _______________________________________________。 解析　2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2 1 mol 1 mol x 20.00×10－3 L×0.100 0 mol·L－1＝ 2.0×10－3 mol x＝2.0×10－3 mol 答案　85.5% 命题思想 新高考实验命题对实验探究型试题特别青睐，本题就是以教材原理为载体，设计探究物质的成分，氧化性强弱比较，以及“滴定法”的迁移应用等，贴近教材，符合新课改。 探究模式一般为提出问题―→进行假设或猜想―→设计实验―→得出结论―→反思与拓展。 常考探究点：①铁元素的价态；②硫元素价态；③浓硫酸、稀硫酸的氧化性探究；④浓硝酸、稀硝酸的氧化性探究；⑤SO2、CO2、CO等气体性质探究；⑥CO2、SO2、H2S与NaOH反应产物探究。 题组二　利用“工艺流程”全方位考查元素化合物的知识 2.(2015·全国卷Ⅰ，27)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式____________ ______________________________________________________________________________________________________。 为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有__________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________(写出两条)。 解析　Mg2B2O5·H2O与硫酸反应生成H3BO3、MgSO4，配平即可。为提高浸出速率，可以从温度(升高温度)、浓度、增大接触面积(将矿石粉碎)等角度分析。 (2)利用________的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_____________(写化学式)。 解析　Fe3O4具有磁性，可以利用铁块将其从“浸渣”中吸出。SiO2不溶于H2SO4，CaO与H2SO4生成CaSO4微溶于水，所以“浸渣”中还有SiO2和CaSO4。此时溶液中除H3BO3外还有MgSO4[由(1)中反应生成]、Fe2(SO4)3、FeSO4、Al2(SO4)3。 Fe3O4 SiO2和CaSO4 (3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_____________ _____。然后再调节溶液的pH约为5，目的是____________ ________________________。 解析　“净化除杂”先加H2O2的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再通过调节pH促进Fe3＋、Al3＋水解生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去。 将Fe2＋氧化为 Fe3＋ 使Al3＋和Fe3＋ 形成氢氧化物沉淀而除去 (4)“粗硼酸”中的主要杂质是_____________(填名称)。 解析　“粗硼酸”中的主要杂质是没有除去的MgSO4。 (5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成 中的重要还原剂，其电子式为________________。 解析　NaBH4由Na＋和BH 组成。其中的氢显－1价，－1价的H具有较强的还原性。 (七水)硫酸镁 (6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________________________________________ ___________。 解析　以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼的过程是：H3BO3分解生成B2O3，B2O3与金属镁发生置换反应生成单质B。 2B＋3MgO 题后反思 对近年的高考试题进行分析，不难发现，无机化合物的制备试题很多都是将化学工艺或化学工业生产及必威体育精装版科技成果融入其中，来考查学生的综合能力。这类试题一般都是比较大型的推断、实验设计和探究