2019年高考化学专题复习课件：05物质结构和元素周期律（75张）.pptVIP

1.(2015·山东理综，8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是(　　) 题组集训 题组一　表格片断式“位—构—性”推断 ? Y Z ? X ? ? W A.原子半径：XYZ B.气态氢化物的稳定性：XZ C.Z、W均可与Mg形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：YW 解析　由题意可知，短周期元素X、Y、Z、W分别位于2、3周期，设Z的原子序数为x，则Y、W的原子序数分别为x－1、x＋9，则有x－1＋x＋9＝3x，解得x＝8，则元素X、Y、Z、W分别为Si、N、O、Cl。 A项，原子半径应为XYZ，错误； B项，气态氢化物的稳定性应为XZ，错误； C项，O、Cl分别与Mg反应生成的MgO、MgCl2 均为离子化合物，正确； D项，非金属性：NCl，则最高价氧化物对应水化物的酸性： HNO3HClO4，错误。 答案　C 2.(2015·福建理综，10)短周期元素X、Y、Z、 W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是(　　) A.原子半径：WZYX B.最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ C.最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZ D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 解析　根据短周期元素W原子的质子数是其最外层电子数的3倍，可推知W是P元素。结合元素在周期表中的相对位置可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素。 A项，同周期元素，由左到右原子序数增大，原子半径减小；同主族元素，由上到下原子序数增大，原子核外电子层数增多，半径增大。所以原子半径关系为SiPNO，错误； B项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。元素的非金属性：NPSi，所以它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，正确； C项，元素的非金属性越强，其对应的最简单气态氢化物的热稳定性就越强。元素的非金属性：ONPSi，所以对应最简单气态氢化物的热稳定性：H2ONH3PH3SiH4，正确； D项，主族元素原子的最外层电子数一般等于该元素的最高正化合价(O、F除外)，也等于主族序数，故N、Si、P的最高正化合价分别与其主族序数相等，正确。 答案　A 题组二　文字叙述式“位—构—性”推断 3.(2015·全国卷Ⅰ，12)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(　　) A.单质的沸点：WX B.阴离子的还原性：WZ C.氧化物的水化物的酸性：YZ D.X与Y不能存在于同一离子化合物中 解析　W的L层无电子，则W为氢元素。X的L层为5个电子，则X为氮元素。Y、Z的L层均为8个电子，均在第三周期，最外层电子数之和为12。Y、Z的最外层电子数可能分别为5、7或6、6(若为4、8，则Z为Ar，不是主族元素)，若为6、6，则Y为氧元素(不在第三周期)，不可能，所以Y为磷元素，Z为氯元素。 A项，N2的相对分子质量大于H2，分子间的作用力强，所以N2的沸点高于H2，错误； B项，因为氢的非金属性弱于氯(可根据HCl中氢显＋1价判断)，所以H－还原性强于Cl－，正确； C项，由于没有说明是最高价氧化物的水化物，所以氯元素的氧化物的水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物的酸性，如H3PO4的酸性强于HClO，错误； D项，如离子化合物(NH4)3PO4中同时存在氮和磷两种元素，错误。 答案　B 4.(2015·全国卷Ⅱ，9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是(　　) A.元素的非金属性次序为cba B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 解析　a－的电子层结构与氦相同，则a为氢元素；b和c的次外层有8个电子，且最外层电子数分别为6、7，则b为硫元素，c为氯元素；d的最外层电子数为1，且c－和d＋的电子层结构相同，则d为钾元素。 A项，元素的非金属性次序为ClSH，正确； H2S和HCl是共价化合物，KH、K2S和KCl是离子化合物，B项错误，C项正确； D项，氢、硫、氯三种元素的最高和最低化合价分别为＋1和－1、＋6和－2、＋7和－1，因此它们各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，正确。 答案　B 题组三　半径、化合价比较式“位—构—性”推断 5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R