2019年高考化学专题复习课件：06化学反应与能量（63张）.pptVIP

SO2(g)＋O3(g)===SO3(g)＋O2(g) ΔH＝－241.6 kJ·mol－1 反应3NO(g)＋O3(g)===3NO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。 解析　对所给的三个热化学方程式由上到下依次标记为①、②、③，由反应①和②可知O2是中间产物，①＋②×2消去O2，可得目标反应，故目标反应的ΔH＝－200.9 kJ·mol－1＋(－58.2 kJ·mol－1)×2＝－317.3 kJ·mol－1。 －317.3 答题模板 叠加法求焓变 步骤1　“倒” 为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反。这样，就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错。 步骤2　“乘” 为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个倍数，反应热也要相乘。 步骤3　“加” 上面的两个步骤做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也要相加。 题组二　多角度比较焓变大小 4.(2014·新课标全国卷Ⅱ，13)室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将 1 mol 的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　　) A.ΔH2ΔH3 B.ΔH1ΔH3 C.ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D.ΔH1＋ΔH2ΔH3 解析　1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故ΔH10,1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热过程，故ΔH20,1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水可以分为两个过程，先分解成1 mol CuSO4(s)和5 mol水，然后1 mol CuSO4(s)再溶于水，CuSO4·5H2O的分解为吸热反应，即ΔH30，根据盖斯定律得到关系式ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，分析得到答案：ΔH1ΔH3。 答案　B 5.已知下列热化学方程式： ①H2(g)＋ O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1 ③H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1 下列关系式中正确的是(　　) A.ac0 B.bd0 C.2a＝b0 D.2c＝d0 解析　H2的燃烧反应是放热反应，ΔH0，故a、b、c、d都小于0，B、D错； 反应③与反应①相比较，产物的状态不同，H2O(g)转化为H2O(l)为放热反应，所以ac，A错； 反应②的化学计量数是①的2倍，②的反应热也是①的2倍，b＝2a0，C对。 答案　C 6.(2014·江苏，10)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH2 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH4 3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　) A.ΔH10，ΔH30 B.ΔH20，ΔH40 C.ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D.ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 解析　A项，C(s)、CO(g)在O2(g)中燃烧生成CO2，均为放热反应，则有ΔH10、ΔH30； B项，CO2(g)与C(s)在高温条件下反应生成CO(g)，该反应为吸热反应，则有ΔH20，Fe(s)与O2(g)反应生成Fe2O3(s)为放热反应，则有ΔH40； C项，将五个热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤，根据盖斯定律，由②＋③可得①，则有ΔH1＝ΔH2＋ΔH3； D项，将五个热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤，根据盖斯定律，由③×3－⑤×2可得④，则有ΔH4＝3ΔH3－2ΔH5。 答案　C 方法归纳 反应热大小比较 1.利用盖斯定律比较。 2.同一反应的生成物状态不同时，如A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1，A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2，则ΔH1ΔH2。 3.同一反应的同一反应物状态不同时，如A(s)＋B(g)===C(g)　ΔH1，A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH2，则ΔH1ΔH2。 4.两个有联系的反应相比较时，如C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1①，C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH2②。 比较方法：利用反应①(包括ΔH1)乘以某计量数减