2019年高考化学专题复习课件：09电解质溶液（171张）.pptVIP

c点，正好生成CH3COONa溶液，根据质子守恒得c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)； d点是CH3COONa和NaOH的混合，其中CH3COONa的物质的量是NaOH的2倍，正确。 答案　C 方法技巧 巧抓“四点”，突破“粒子”浓度关系 1.抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。 2.抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液的酸碱性，是什么因素造成的。 3.抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。 4.抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。 4.(2015·山东理综，13)室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A.a点所示溶液中c(Na＋)c(A－)c(H＋)c(HA) B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) D.b点所示溶液中c(A－)c(HA) 解析　A项，a点是NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生了水解反应，则溶液中c(Na＋)c(A－)c(OH－)c(HA)c(H＋)，错误； B项，a点NaA发生了水解反应，促进了水的电离，b点主要由于HA的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，错误； C项，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，可得c(Na＋)＝c(A－)，错误； D项，b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A－)c(HA)，正确。 答案　D “中和滴定”考点归纳 (1)“考”实验仪器 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶。其中常考的是滴定管，如正确选择滴定管(包括量程)，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。 知识精讲 考点五　酸碱中和滴定及“迁移”应用 (2)“考”操作步骤 ①滴定前的准备；查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)、调液面、读数；②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数；③计算。 (3)“考”指示剂的选择 ①强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞；②若反应生成的强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂(甲基橙)，若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂(酚酞)；③石蕊溶液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作指示剂。 (4)“考”误差分析 写出计算式，分析操作对V标的影响，由计算式得出对最终测定结果的影响，切忌死记硬背结论。此外对读数视线问题要学会画图分析。 (5)“考”数据处理 正确“取舍”数据，计算“平均”体积，根据反应式确定标准液与待测液浓度和体积的关系，从而列出公式进行计算。 题组集训 题组一　中和滴定的基本操作 1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1) 记录滴定终点读数为12.20 mL( ) (2015·安徽理综，8D) (2)酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗( ) (2014·新课标全国卷Ⅰ，12B) × √ (3)酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差( ) (2014·新课标全国卷Ⅰ，12C) (4)欲测定NaOH溶液浓度，可选用滴定管、锥形瓶、烧杯、NaOH溶液、0.100 0 mol·L－1盐酸达到实验目的( ) (2014·安徽理综，9D) (5)滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小( ) (2013·天津理综，4C) × × √ (6)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶( ) (7)“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用( ) (8)酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高( ) × √ √ (9) ( ) (10) ( ) √ × (11)可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液( ) (12)读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小( ) × √ 2.(2015·广东理综，12)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是(　　) A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色