2019年高考化学专题复习课件：08化学反应速率 化学平衡（123张）.pptVIP

③原平衡时，x(HI)为0.784，x(H2)为0.108，二者图中纵坐标均约为1.6(因为平衡时v正＝v逆)，升高温度，正、逆反应速率均加快，对应两点在1.6上面， 升高温度，平衡向正反应方向移动，x(HI)减小(A点符合)，x(H2)增大(E点符合)。 答案　① 　 ②k正/K　1.95×10－3 ③A点、E点 4.[2015·全国卷Ⅱ，27(2)(3)]甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1 ②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2 ③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH3 回答下列问题： (2)反应①的化学平衡常数K表达式为______________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母)，其判断理由是________。 图1 解析　根据化学平衡常数的书写要求可知，反应①的化学 平衡常数为K＝ 。 反应①为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数 K减小，故曲线a符合要求。 答案　K＝　 a　反应①为放热反应，平衡常 数数值应随温度升高变小 图2 (3)合成气组成n(H2)/n(CO＋CO2)＝ 2.60时，体系中的CO平衡转化率(α) 与温度和压强的关系如图2所示。 α(CO)值随温度升高而________(填 “增大”或“减小”)，其原因是 _______________________________ __________________________；图2中的压强由大到小为______________，其判断理由是______________________。 解析　由图2可知，压强一定时，CO的平衡转化率随温度的升高而减小，其原因是反应①为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，反应③为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，又使产生CO的量增大，而总结果是随温度升高，CO的转化率减小。 反应①的正反应为气体总分子数减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，而反应③为气体总分子数不变的反应，产生CO的量不受压强的影响，因此增大压强时，CO的转化率提高，故压强p1、p2、p3的关系为p1p2p3。 答案　减小　升高温度时，反应①为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又使产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低　p3p2p1　相同温度下，由于反应①为气体分数减小的反应，加压有利于提高CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响。故增大压强时，有利于CO的转化率升高 因为该反应是反应前后气体体积不变的反应，所以有K＝ ＝0.1，解得n＝7，正确； D项，根据上述计算可知CO的转化率为20%，错误。 答案　C 2.将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。 计算该反应的平衡常数K＝________。反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2,10 min后达到新的平衡，此时测得c(NO2)＝0.9 mol·L－1。 (1)第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1________w2(填“”、“＝”或“”)。 (2)请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线(曲线上必须标出“X”和“Y”)。 答案　 0.9　(1) (2) 3.(2014·山东理综，29)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1 ΔH10 (Ⅰ) 2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH20 (Ⅱ) (1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。 解析　观察题给的三个方程式可知，题目所求的方程式可 由(Ⅰ)×2－(Ⅱ)得到，故该反应的平衡常数K＝ 。 答案　K /K2 (2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min 时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1· min