2019年高考化学一轮复习课时分层训练7氧化剂和还原剂鲁科版201804125143.docVIP

PAGE PAGE 1 课时分层训练(七)　氧化剂和还原剂 (建议用时：45分钟) A级　基础达标 1．生活中碰到的某些问题，常涉及氧化还原反应知识，下列说法正确的是(　　) A．Fe的生锈原理是Fe被还原 B．含乙醇、NaClO、H2O2等的消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的 C．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性 D．保存FeSO4溶液时常加入Fe粉的目的是防止Fe2＋被还原 C　[A项，Fe被氧化；B项，乙醇消毒原理不是氧化；D项，防止Fe2＋被氧化。] 2．(2018·山东省实验中学高三质检)LiNi0.25Co0.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni0.25Co0.75(OH)2＋4LiOH＋O2===4LiNi0.25Co0.75O2＋6H2O(已知Ni与Co的化合价均有＋2和＋3)。下列说法不正确的是(　　) A．Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合价是＋2 B．LiNi0.25Co0.75O2中Co的化合价是＋3 C．该反应中LiOH是还原剂 D．该反应中O2是氧化剂 C　[根据化合物中化合价代数和为0的原则，Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni和Co的化合价均是＋2，LiNi0.25Co0.75O2中Ni和Co的化合价均是＋3，A、B项正确；该反应中LiOH既不是氧化剂，也不是还原剂，C项错误；O2得电子化合价降低，O2是氧化剂，D项正确。] 3．已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。下列说法正确的是(　　) A．该反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4 B．若Fe2＋失去4 mol电子，生成氧气的体积约为22.4 L C．4 mol Na2O2参加反应，共得到6 mol电子 D．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色 C　[该反应中转移6e－，且只有Na2O2中的O元素得电子，故4 mol Na2O2参加反应，共得到6 mol电子，C项正确。该反应中Fe2＋失电子作还原剂，Na2O2中的O元素既得电子又失电子，故Na2O2既作氧化剂又作还原剂，A项错误。未指明温度和压强，故无法计算生成的氧气的体积，B项错误。反应过程中Fe2＋直接被氧化生成Fe3＋，形成Fe(OH)3沉淀，反应过程中无Fe(OH)2生成，D项错误。] 4．(2018·石家庄模拟)乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生反应：Cr2Oeq \o\al(2－,7)＋C2H5OH＋H＋―→Cr3＋＋CH3COOH＋H2O(未配平)。下列叙述不正确的是(　　) A．Cr2Oeq \o\al(2－,7)中Cr元素的化合价为＋6 B．氧化产物为CH3COOH C．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化 D．1 mol C2H5OH发生上述反应转移2 mol e－ D　[Cr2Oeq \o\al(2－,7)中Cr元素的化合价为＋6，A项正确；该反应中C2H5OH作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物CH3COOH，B项正确；Cr2Oeq \o\al(2－,7)具有氧化性，可与HCl发生氧化还原反应，HNO3本身具有强氧化性，会干扰Cr2Oeq \o\al(2－,7)的反应，故常用硫酸酸化，C项正确；1 mol C2H5OH发生该反应，转移4 mol电子，D项错误。] 5．(2018·河南郑州模拟)在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N2、HCOeq \o\al(－,3)、ClO－、CNO－、H2O、Cl－，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。 下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．在上述反应体系中，CNO－是氧化剂 B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3 C．在标准状况下，产生4.48 L N2时转移0.8 mol电子 D．上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化 D　[依题意，ClO－是反应物，HCOeq \o\al(－,3)是产物。所以，离子反应为2CNO－＋3ClO－＋H2O===N2↑＋3Cl－＋2HCOeq \o\al(－,3)。在该反应中，CNO－是还原剂，A项错误；还原产物是Cl－，氧化产物是N2，B项错误；CNO－中氮元素为－3价，碳元素为＋4价，在反应过程中碳元素、氧元素化合价没有变化，生成1 mol N2转移6 mol电子。n(N2)＝eq \f(4.48 L,22.4 L·mol－1)＝0.2 mol，故生成0.2 mol N2时转移1.2 mol 电子，C项错误；上述反应中，氯元素、氮元素两种元素化合价发生变化，D项正确。] 6．(2018·洛阳模拟)下列说法正确的是(　　) A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化