（新课标）高考化学一轮总复习 第三章 课时3 铁及其化合物课件.pptVIP

课时3　铁及其化合物;考点一　铁及其重要化合物的性质;2．铁的物理性质 铁具有导电、导热和延展性，具有能被_____吸引的特性。 3．铁的化学性质 铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。 ;(1)与非金属单质的反应： ①与O2的反应： 常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为_______。 点燃：____________________。 ②与Cl2的反应： _____________________ 。 ③与S的反应： ________________。 ;(3)与酸的反应： ①与非氧化性酸反应的离子方程式：_____________________ 。 ②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸_____，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。 (4)与某些盐溶液的反应： ①与CuSO4溶液反应的离子方程式： _____________________ 。 ②与FeCl3溶液反应的离子方程式： ___________________ 。 ;4．铁的氧化物;5. 铁的氢氧化物;(1)FeO与硝酸反应的化学方程式：______________________ __________________________________________________。 (2)FeO、Fe2O3分别与HI溶液反应的化学方程式：________ __________________________________________________、 __________________________________________________。 答案　(1)3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O (2)FeO＋2HI===FeI2＋H2O　Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O;2．判断正误： (1)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。 (　　) (2)将一定量的铁、铜的混合物加入到100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中有固体剩余，则剩余的固体中一定含有铜，可能含有铁。 (　　) (3)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。 (　　) (4)氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应。 (　　) (5)FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 (　　) 答案　(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√;【示例1】 (2012·海南化学，14)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液； Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。 已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 回答下列问题： (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为________________ _______________________________________________；;(2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是________，分离得到固体的主要成分是________，从固体中分离出铜需采用的方法是________； (3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________________ __________________________________________________； (4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为________。(列式计算) 科学审题 此工艺流程为;答案　(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (2)回收铜　Cu和Fe　加过量盐酸反应后过滤 (3)FeCl2＋Ca(OH)2===Fe(OH)2↓＋CaCl2 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 ;【示例2】 (2010·全国理综Ⅰ，8)能正确表示下列反应的离子方程式是 (　　)。 A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋ 4H2O C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO3－ ===Fe3＋＋2H2O＋NO↑ D．将铜屑加入含Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋ Cu2＋;解析　A项，铁与稀硫酸反应，铁元素被氧化为＋2价，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项，正确的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C项，因为硝酸具有强氧化性